科目：gzhx 來源： 題型：

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科目：gzhx 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的傾學式為（NH₄）Al（SO₄）_n?12H₂O]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖（1）：

（1）檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是

取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質已除盡

取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質已除盡

．
（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結晶

冷卻結晶

、過濾、洗滌、干燥．
（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+H⁺、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+H⁺、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．
（4）寫出上述“反應Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學方程式

Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄+24H₂O=2（NH₄）Al（SO₄）₂?12H₂O

Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄+24H₂O=2（NH₄）Al（SO₄）₂?12H₂O

．
（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至A1³⁺剛好沉淀完全，寫出反應的離子方程式

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

．
（6）取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質量隨時間的變化如圖（2）所示：寫出400℃時剩余固體成分的化學式

（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄?H₂O

（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄?H₂O

．

科目：czhx 來源： 題型：單選題

科目：czhx 來源：不詳 題型：單選題

科目：czhx 來源：2008-2009學年山東省淄博市高青縣九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于氧化鋁通電分解的化學方程式2Al₂O₃4Al+3O₂↑的描述中，正確的是（ ）
A．氧化鋁等于鋁加氧氣
B．氧化鋁在通電的條件下生成了鋁和氧氣
C．2個氧化鋁生成了4個鋁和3個氧氣
D．每10份質量的氧化鋁在通電的條件下生成4份質量的鋁和6份質量的氧氣

科目：gzhx 來源： 題型：解答題

科目：gzhx 來源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為(NH₄)Al (SO₄)_n·12H₂O]

制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

 

（1）檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是                              。

（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：          、         、過濾、洗滌、干燥。

（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是                                   （用離子方程式表示）。

（4）寫出上述“反應Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學方程式                                。

（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al³⁺剛好沉淀完全，寫出反應的離子方程式                。

（6）取4.53 g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質量隨時間的變化如下圖所示：

寫出400℃時剩余固體成分的化學式                               。

科目：gzhx 來源：2012-2013學年安徽省蚌埠二中高三暑期測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的傾學式為（NH₄）A1（SO₄）_n?12H₂O]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖（1）：

（1）檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是    ．
（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：    、    、過濾、洗滌、干燥．
（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是    （用離子方程式表示）．
（4）寫出上述“反應Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學方程式    ．
（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至A1³⁺剛好沉淀完全，寫出反應的離子方程式    ．
（6）取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質量隨時間的變化如圖（2）所示：寫出400℃時剩余固體成分的化學式    ．

科目：czhx 來源：山東省期中題 題型：單選題

對于氧化鋁通電分解的化學方程式2Al₂O₃4Al＋3O₂↑的描述中，正確的是

[     ]

A．氧化鋁等于鋁加氧氣
B．氧化鋁在通電的條件下生成了鋁和氧氣
C．2個氧化鋁生成了4個鋁和3個氧氣
D．每10份質量的氧化鋁在通電的條件下生成4份質量的鋁和6份質量的氧氣

科目：czhx 來源： 題型：解答題

7．氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業(yè)生產和集成電路生產領域，某化學課題小組的同學在實驗室里進行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗．
 
【實驗一】制備氮化鋁
【資料1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣．
有關反應的化學方程式為：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O（此反應是放熱反應）；
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
試回答：
（1）氮化鋁（AlN）中氮元素的化合價是-3．
（2）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是檢驗裝置氣密性，加熱片刻后即可移去酒精燈，不需繼續(xù)加熱，其理由是該反應屬于放熱反應．上述實驗裝置中存在一些不足，請指出沒有尾氣處理裝置．
（3）在制取氮化鋁時由于反應不完全，所得氮化鋁產品中的雜質除氧化鋁之外，還可能含有C（填化學式）．
【實驗二】氮化鋁含量測定
【資料2】有關氮化鋁（AlN）、氧化鋁和偏鋁酸鈉（NaAlO₂）的相關反應的化學方程式為：
①AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
②Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
③2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃
【定性分析】
（4）步驟一：小紅取C裝置中少量固體樣品于試管中，加足量氫氧化鈉溶液，固體逐漸消失，并得到無色溶液，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成，則該樣品中含有氮化鋁．
步驟二：小亮繼續(xù)在上述無色溶液中通人二氧化碳氣體出現(xiàn)白色沉淀，于是他認為樣品中一定還存在氧化鋁．你認為小亮的結論是否正確，理由是不正確，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應也會生成氫氧化鋁沉淀．
【定量測定】．

【資料3】氨氣的溶解性：極易溶于水，但難溶于有機溶劑四氯化碳（CCl₄）和堿性溶液等．
（5）圖2裝置通過測量氨氣的體積從而測定氮化鋁的含量．現(xiàn)有如下操作：a．往廣口瓶中放入適量的氮化鋁樣品；b．打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；c．檢驗裝置氣密性；d．測定收集到X液體的體積．
正確的操作順序為：cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（6）圖2中X液體可能為B．
A．水       B．四氯化碳        C．氫氧化鈉溶液
（7）圖3裝置則是通過測定吸收氨氣的質量從而測定氮化鋁的含量．現(xiàn)進行如下操作：取氮化鋁樣品10克進行實驗，若燒杯中物質增重3.4克，則該樣品中氮化鋁的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（8）圖3所示方案會導致該樣品中氮化鋁含量測定結果偏低，為提高測定結果的精確度，若不改動裝置，可采取的措施是反應結束后，向燒瓶內繼續(xù)加入足量的氫氧化鈉溶液，使裝置內殘留氣體排出，被燒杯中的硫酸充分吸收．