科目：czhx 來源： 題型：

氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業(yè)生產和集成電路生產領域，某化學小組進行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗如圖．
【實驗一】：制備氮化鋁
【資料卡1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣．反應的化學方程式為：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反應是放熱反應），Al₂O₃+3C+N₂

高溫  .

2AlN+3CO
試回答：
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是

 

（填編號）
A．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)  B．保證實驗裝置不漏氣  C．使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（2）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是

 

，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是

 

；
（3）上述實驗裝置存在一些不足，請指出

 

；
（4）在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了氧化鋁以外還可能存在

 

（填化學式）．
【實驗二】含量測定
【資料卡2】已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為：
①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體．
現用圖二中所示的一些裝置來進行相關實驗，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，（實驗中導管體積忽略不計）．
（1）實驗操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b、打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過 量的濃NaOH；c、檢驗裝置氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為：

 

（用a、b、c、d字母表示）．
（2）廣口瓶中的試劑x宜選用

 

  （填寫序號）．
A．稀硫酸       B．酒精        C．植物油       D．水
（3）若廣口瓶內的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實驗測得 NH₃體積將

 

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）老師指導小組的學生說，這種裝置測定AlN的質量分數，會引起測定值偏高，理由是：

 

．
【數據處理】實驗小組用改進裝置（圖三），稱取10.00g樣品，測得氨氣3.36L（標準狀況）．則該樣品中的AlN的質量分數為

 

．（寫出計算過程，共3分）（氨氣的密度為：0.7588g/L）．
【拓展提高】查閱資料得知，氨氣能被硫酸吸收，反應如下：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄若改用如圖4裝置進行同樣實驗，通過測定裝置C中濃硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．C裝置中的干燥管作用是

 

，你認為測定的結果會

 

（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：czhx 來源： 題型：單選題

科目：czhx 來源：不詳 題型：單選題

科目：czhx 來源：2008-2009學年山東省淄博市高青縣九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于氧化鋁通電分解的化學方程式2Al₂O₃4Al+3O₂↑的描述中，正確的是（ ）
A．氧化鋁等于鋁加氧氣
B．氧化鋁在通電的條件下生成了鋁和氧氣
C．2個氧化鋁生成了4個鋁和3個氧氣
D．每10份質量的氧化鋁在通電的條件下生成4份質量的鋁和6份質量的氧氣

科目：czhx 來源：山東省期中題 題型：單選題

對于氧化鋁通電分解的化學方程式2Al₂O₃4Al＋3O₂↑的描述中，正確的是

[     ]

A．氧化鋁等于鋁加氧氣
B．氧化鋁在通電的條件下生成了鋁和氧氣
C．2個氧化鋁生成了4個鋁和3個氧氣
D．每10份質量的氧化鋁在通電的條件下生成4份質量的鋁和6份質量的氧氣

科目：czhx 來源： 題型：解答題

7．氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業(yè)生產和集成電路生產領域，某化學課題小組的同學在實驗室里進行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗．
 
【實驗一】制備氮化鋁
【資料1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣．
有關反應的化學方程式為：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O（此反應是放熱反應）；
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
試回答：
（1）氮化鋁（AlN）中氮元素的化合價是-3．
（2）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是檢驗裝置氣密性，加熱片刻后即可移去酒精燈，不需繼續(xù)加熱，其理由是該反應屬于放熱反應．上述實驗裝置中存在一些不足，請指出沒有尾氣處理裝置．
（3）在制取氮化鋁時由于反應不完全，所得氮化鋁產品中的雜質除氧化鋁之外，還可能含有C（填化學式）．
【實驗二】氮化鋁含量測定
【資料2】有關氮化鋁（AlN）、氧化鋁和偏鋁酸鈉（NaAlO₂）的相關反應的化學方程式為：
①AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
②Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
③2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃
【定性分析】
（4）步驟一：小紅取C裝置中少量固體樣品于試管中，加足量氫氧化鈉溶液，固體逐漸消失，并得到無色溶液，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成，則該樣品中含有氮化鋁．
步驟二：小亮繼續(xù)在上述無色溶液中通人二氧化碳氣體出現白色沉淀，于是他認為樣品中一定還存在氧化鋁．你認為小亮的結論是否正確，理由是不正確，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應也會生成氫氧化鋁沉淀．
【定量測定】．

【資料3】氨氣的溶解性：極易溶于水，但難溶于有機溶劑四氯化碳（CCl₄）和堿性溶液等．
（5）圖2裝置通過測量氨氣的體積從而測定氮化鋁的含量．現有如下操作：a．往廣口瓶中放入適量的氮化鋁樣品；b．打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；c．檢驗裝置氣密性；d．測定收集到X液體的體積．
正確的操作順序為：cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（6）圖2中X液體可能為B．
A．水       B．四氯化碳        C．氫氧化鈉溶液
（7）圖3裝置則是通過測定吸收氨氣的質量從而測定氮化鋁的含量．現進行如下操作：取氮化鋁樣品10克進行實驗，若燒杯中物質增重3.4克，則該樣品中氮化鋁的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（8）圖3所示方案會導致該樣品中氮化鋁含量測定結果偏低，為提高測定結果的精確度，若不改動裝置，可采取的措施是反應結束后，向燒瓶內繼續(xù)加入足量的氫氧化鈉溶液，使裝置內殘留氣體排出，被燒杯中的硫酸充分吸收．

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科目：czhx 來源：《第1章 開啟化學之門-第9章 化學與社會發(fā)展》2010年單元測試卷（1）（解析版） 題型：填空題

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科目：czhx 來源：新人教版九年級上冊《第5章 化學方程式》2013年單元檢測訓練卷C（解析版） 題型：選擇題

有一個電解氧化鋁廠，該廠主要用電解氧化鋁的方法生產鋁．電解氧化鋁的化學方程式為2Al₂O₃4Al+3O₂↑．Al₂O₃、Al、O₂的質量比是（ ）
A．102：27：32
B．43：27：24
C．2：4：3
D．17：9：8

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