氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（    ）

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃的化學(xué)鍵類型不同

D．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃晶體類型相同

 

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（   ）

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同

D．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3晶體類型相同

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

1. A.
   AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同
2. B.
   AlON和石英晶體類型相同
3. C.
   AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃的化學(xué)鍵類型不同
4. D.
   AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃晶體類型相同

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是  （    ）

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同        B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃的化學(xué)鍵類型不同  

D．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃晶體 類型相同

A、AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B、AlON和石英晶體類型相同

C、AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同

D、AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3晶體類型相同

A、氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3

B、AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同

C、反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCO

D、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是  （    ）

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同        B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃的化學(xué)鍵類型不同  

D．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃晶體類型相同

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON中N元素的化合價(jià)為-1

D．電解熔融AlON或電解熔融Al2O3都能得到Al

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的傾學(xué)式為（NH₄）A1（SO₄）_n?12H₂O]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖（1）：

（1）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是______．
（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：______、______、過濾、洗滌、干燥．
（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是______（用離子方程式表示）．
（4）寫出上述“反應(yīng)Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學(xué)方程式______．
（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至A1³⁺剛好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（6）取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖（2）所示：寫出400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式______．

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為(NH₄)Al (SO₄)_n·12H₂O]

制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

 

（1）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是                              。

（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：          、         、過濾、洗滌、干燥。

（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是                                   （用離子方程式表示）。

（4）寫出上述“反應(yīng)Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學(xué)方程式                                。

（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al³⁺剛好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式                。

（6）取4.53 g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

寫出400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式                               。

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的傾學(xué)式為（NH₄）A1（SO₄）_n?12H₂O]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖（1）：

（1）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是    ．
（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：    、    、過濾、洗滌、干燥．
（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是    （用離子方程式表示）．
（4）寫出上述“反應(yīng)Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學(xué)方程式    ．
（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至A1³⁺剛好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式    ．
（6）取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖（2）所示：寫出400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式    ．

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol·L^－1Al(NO₃)₃溶液勻速滴加到2.0mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：(NH₄)_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]，然后熱分解得到納米氧化鋁。

（1）制取納米氧化鋁時(shí)勻速滴加Al(NO₃)₃溶液并不斷攪拌，其主要目的是          

                                                                       。

（2）(NH₄)_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                         。

（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

      ①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化；

    ②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；

③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g。   

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成（寫出計(jì)算過程）。

納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?。?/p>

（2）加入氨水的目的是　Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3　，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4?。?/p>

（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量洗滌液，　加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色　，則說明濾渣已洗凈．

（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：　蒸發(fā)濃縮　、　冷卻結(jié)晶　、過濾、洗滌、干燥；請(qǐng)完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)

方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O　2　Al2O3+　4　NH3↑+　8　SO3↑+　26H2O?。?/p>

（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算確定400℃時(shí)（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學(xué)式為?。∟H4）2Al2（SO4）4•H2O?。ú槐貙懗鲇?jì)算過程）．

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al₂O₃+3C+3Cl₂$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl₃+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應(yīng)，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應(yīng)后，剩余固體4.9克．測(cè)得所得溶液的密度為1.051g/cm³．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al₂O₃進(jìn)行反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并得到氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中Al₂O₃的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求化合物X的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）