16．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?table class="qanwser">A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO₂反應(yīng)C．乙醇在氧氣中燃燒D．Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應(yīng)

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．乙醇在氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C．乙醇在氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)的是
[　　]
A．	Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)
B．	鋼鐵生銹
C．	H2與CuO高溫反應(yīng)
D．	乙醇與O2的燃燒反應(yīng)

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)的是

A．Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)	B．鋼鐵生銹
C．H2與CuO高溫反應(yīng)	D．乙醇與O2的燃燒反應(yīng)

閱讀材料：過氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途，常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等．過氧化鈉為淡黃色粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時(shí)放出氧氣．與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，由于反應(yīng)放出大量的熱，后者很快分解成水和氧氣．過氧化鈉能與稀酸反應(yīng)．過氧化鈉相對(duì)密度為2.805，難溶于乙醇，有氧化性，易引起燃燒爆炸，應(yīng)避免與有機(jī)物和可燃物質(zhì)接觸．鈉在氧氣中燃燒可生成過氧化鈉．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）過氧化鈉的物理性質(zhì)（寫兩點(diǎn)）______、______；
過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（寫兩點(diǎn)）______、______．
（2）下列有關(guān)過氧化鈉的說法正確的是______．
A．過氧化鈉應(yīng)密封保存
B．過氧化鈉可作供氧劑
C．生成過氧化鈉的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
D．在生成過氧化鈉的反應(yīng)中，氧氣體現(xiàn)氧化性
（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式______．
（4）欲量取一定量稀酸與過氧化鈉反應(yīng)．使用量筒量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體______保持水平，再讀出所取液體的體積數(shù)．下圖為量筒的一部分，該量筒中液體的體積讀數(shù)為______mL．

閱讀材料：過氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途，常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等．過氧化鈉為淡黃色粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時(shí)放出氧氣．與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，由于反應(yīng)放出大量的熱，后者很快分解成水和氧氣．過氧化鈉能與稀酸反應(yīng)．過氧化鈉相對(duì)密度為2.805，難溶于乙醇，有氧化性，易引起燃燒爆炸，應(yīng)避免與有機(jī)物和可燃物質(zhì)接觸．鈉在氧氣中燃燒可生成過氧化鈉．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）過氧化鈉的物理性質(zhì)（寫兩點(diǎn)）______、______；
過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（寫兩點(diǎn)）______、______．
（2）下列有關(guān)過氧化鈉的說法正確的是______．
A．過氧化鈉應(yīng)密封保存
B．過氧化鈉可作供氧劑
C．生成過氧化鈉的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
D．在生成過氧化鈉的反應(yīng)中，氧氣體現(xiàn)氧化性
（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式______．
（4）欲量取一定量稀酸與過氧化鈉反應(yīng)．使用量筒量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體______保持水平，再讀出所取液體的體積數(shù)．下圖為量筒的一部分，該量筒中液體的體積讀數(shù)為______mL．

2．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進(jìn)“碳”世界
（1）現(xiàn)有四種含碳物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：
A．活性炭　　　　　B．一氧化碳　　　C．二氧化碳　　　　D．乙醇　
①屬于可再生能源是D　　　?、贐是有毒氣體
③干冰是固態(tài)C　　　　     ④A可用于吸附冰箱內(nèi)的異味　　　　　　　　　　　
（2）二氧化碳滅火器可用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災(zāi)，下列說法正確的有AB
A．液態(tài)二氧化碳?xì)饣蟛粫?huì)污染檔案資料
B．液態(tài)二氧化碳?xì)饣瘯r(shí)吸熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)
C．二氧化碳可覆蓋在燃燒物的表面，隔絕空氣而停止燃燒
（3）一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同．
（4）二氧化碳是一種寶貴的資源．在高溫高壓下，二氧化碳和氨氣（NH₃）可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時(shí)生成水．
①尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%
反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

8．某固體甲[成分為M₃Z₂（OH）_a（CO₃）_b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO₂可以作為原料制備有機(jī)產(chǎn)品．取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO₄．請(qǐng)回答：
（1）甲灼燒至恒重的化學(xué)方程式Mg₃Al₂（OH）₂（CO₃）₅ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+Al₂O₃+5 CO₂↑+H₂O↑（M、Z用元素符號(hào)表示）
（2）甲能用作塑料阻燃劑的原因甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，同時(shí)還生成耐高溫的MgO和Al₂O₃覆蓋在塑料表面．
（3）工業(yè)上利用CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．已知下列反應(yīng)：
①CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（1）△H₃
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2（g）和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=3△H₂-2△H₁-6△H₃ （用△H₁、△H₂、△H₃表示△H）
（4）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g），它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示，反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列說法正確的是BC．
A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗H₂的物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
（5）CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH₃OH和1 molH₂O，第4 min達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（CO₂）的變化情況如圖2所示．
在第5 min時(shí)向體系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂（其它條件不變），
第8 min達(dá)到平衡，此時(shí)c（H₂）=c（CH₃OH）．
請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出5到9 min的c（CO₂）濃度示意曲線．

17．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g）．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是CD（填字母編號(hào)）．
A．把溫度由80℃升高到180℃，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入Ni（CO）₄（g）再次達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)，可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）圖1所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體，在溫度為T₁的一端放置不純的鎳（Ni）粉，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．在溫度為T₂的一端得到了純凈的高純鎳，則溫度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是CO．
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H₂合成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol CO、 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CO、 4mol H2
CH3OH的濃度/mol•L-1	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是ac．
a．c₁=c₂　　　　　　　b.2Q₁=Q₃    c．Q₁+Q₂=90.8     d．α₂+α₃＜100%
（4）據(jù)研究，上述（3）中合成甲醇反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知在常溫常壓下：甲醇的燃燒熱為725.8kJ•mol^-1，CO的燃燒熱為283kJ•mol^-1，H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1．寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ•mol^-1．

（6）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖2是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO^-1、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時(shí)lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．四個(gè)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是Cr₂O₃、SnO₂（填金屬氧化物的化學(xué)式），在700℃用一氧化碳還原Cr₂O₃時(shí)，若反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10^-12．

1．（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）；反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ），過程如圖所示．在A～F 6個(gè)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是CE（填字母）．
（2）按要求寫出下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)
?。阎谝欢ǖ臈l件下2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，則類比寫出CH₃CH（OH）CH₂CH₃發(fā)生同樣類型反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH（OH）CH₂CH₃→+H₂O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
ⅱ．寫出A（）發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：
①A+鉀→，
②A發(fā)生加聚反應(yīng)；
ⅲ．已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
ⅳ．用化學(xué)反應(yīng)方程式表示冶煉銀的反應(yīng)原理2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．

多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進(jìn)“碳”的世界.
（1）下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是         （填字母序號(hào)）。
A．碳酸鈣          B．乙醇（C₂H₅OH）          C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、         和天然氣，他們都含有碳元素，其中天然氣的主要成分是     （寫化學(xué)式）。含碳物質(zhì)的燃燒會(huì)導(dǎo)致過多的二氧化碳排放，加劇了“溫室效應(yīng)”，寫出一條減少二氧化碳排放的建議                             。
（3）2013年3月，浙江大學(xué)實(shí)驗(yàn)室里誕生了世界上最輕的材料——“碳海綿”。（如圖所示），由碳元素組成，具有多孔結(jié)構(gòu)，彈性好。它對(duì)石油有很強(qiáng)的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復(fù)原狀。下列關(guān)于碳海綿的說法正確的是         （填字母序號(hào)）。

A．具有吸附性       B．可重復(fù)利用        C．可處理海上石油泄漏
（4）液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災(zāi)，下列說法正確的有         （填標(biāo)號(hào)）。
A．液態(tài)二氧化碳?xì)饣蟛粫?huì)污染檔案資料
B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳?xì)饣瘯r(shí)吸熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)
（5）二氧化碳是很重要的化工原料，科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

①步驟1的化學(xué)方程式為                                       。
②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量         溶液，若觀察到試管內(nèi)                   。則分解不完全。
③上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有         （填字母序號(hào)）。
a．原料易得且可循環(huán)利用    b．充分利用太陽(yáng)能      c．可全地域全天候使用
④CO₂是寶貴的碳氧資源。CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為         ，若要檢驗(yàn)1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有         （填字母序號(hào)）。
a．無(wú)色酚酞溶液            b．紫色石蕊溶液         c．pH試紙
（6）小剛同學(xué)對(duì)碳及其重要化合物知識(shí)進(jìn)行歸納、整理，并建構(gòu)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出括號(hào)內(nèi)一種含有碳元素物質(zhì)的化學(xué)式         ；
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中由H₂CO₃→CO₂的反應(yīng)類型是         反應(yīng)；
（3）CO₂常用于滅火，但鎂著火不能用 CO₂滅火，原因是它們能發(fā)生反應(yīng)生成另一種氧化物和單質(zhì)，請(qǐng)寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

能源是人類社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊(yùn)藏的能量也來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能．
（1）在當(dāng)代人們的生活中，你所知道的利用太陽(yáng)能輻射加熱物體的方式有______（任舉三例）．
（2）在生物質(zhì)能的利用過程中，可以制得重要的有機(jī)物乙醇．某?；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡(jiǎn)要說明他們的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象：
①證明含有氫元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是______．
②證明含有碳元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是______．
（Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是______．
實(shí)驗(yàn)中他們可能會(huì)用到下列裝置，請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置的序號(hào)按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：______．

（Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還是否需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量呢？______．
（Ⅳ）為確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，他們先測(cè)定一定量無(wú)水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

①這些儀器裝置的合理的連接順序是______接______接______接______接______接______（填代表各部分儀器裝置的大寫字母）．
②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是
______．
（3）開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機(jī)是一個(gè)重要課題．據(jù)報(bào)道，某地近年建設(shè)了一個(gè)年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬(wàn)噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學(xué)方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O  CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O  n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） 2C₂H₅OH+2CO₂↑
綜合地看，你認(rèn)為這三種方法中，較好的是______（填字母），理由是______．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你認(rèn)為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是______（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是_______．