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二氯亞砜答案解析

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氯亞砜（SOCl2）是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，常用作脫水劑．
（1）SOCl2遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)用下圖裝置制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是增大接觸面積，加快脫水速率，適合A的加熱方式是水浴加熱，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③一段時(shí)間后，F(xiàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，C中新增的陰離子可能有SO32-、Cl-、HSO3-．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2•xH2O是否完全脫水，稱(chēng)取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)得固體為bg，若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O已完全脫水．
⑤乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O置于坩堝中加熱即可得到無(wú)水ZnCl2，你認(rèn)為這種方法是否可行，并說(shuō)明原因：不可行，因?yàn)閆nCl2加熱時(shí)水解．
（3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脫水劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩；方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．．

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科目：gzhx 來(lái)源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。

已知：SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是_______(用方程式表示)；

（2）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)接口通入；

（3）裝置乙和丁的作用是___________；

（4）恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是___________；

（5）寫(xiě)出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應(yīng)的方程式___________；

（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性性強(qiáng)弱

裝置連接順序?yàn)锳、_____、_____、_____、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過(guò)__________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱(chēng)是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為86.9%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是因?yàn)镾O2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜和碳材料構(gòu)成．此種鋰電池在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．

（1）寫(xiě)出鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及總反應(yīng)．
（2）從下面所給電對(duì)中選擇合適的電對(duì)，利用其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)．
E°（
Li
Li+
）=-3.045V；E°（
Cl2
Cl-
）=1.360V；E°（
S
S2-
）=-0.310V；E°（
S4+
S
）=-0.520V
（3）常溫下，若電池反應(yīng)系數(shù)為整數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)為1.0×103 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓．
（4）該反應(yīng)的熵是增加還是減少？反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行？

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科目：gzhx 來(lái)源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

氯化亞砜(SOCl2，結(jié)構(gòu)式如圖)主要用于制造?；然铮涔I(yè)制備原理：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)

B．制備反應(yīng)中，二氧化硫是氧化產(chǎn)物

C．每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

 

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科目：gzhx 來(lái)源：肇慶一模 題型：多選題

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．以下說(shuō)法中正確的是（　?。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)B．放電過(guò)程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少C．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，有2mol S被還原

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科目：gzhx 來(lái)源：2009年廣東省肇慶市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．以下說(shuō)法中正確的是（ ）
A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．放電過(guò)程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，有2mol S被還原

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯化亞砜（SOCl2）為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．
（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是（關(guān)閉分液漏斗活塞）在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說(shuō)明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵?，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說(shuō)明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：填空題

19．氯化亞砜（SOCl2）液體是一種重要的有機(jī)合成試劑，還用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、燃料的生產(chǎn)等．回答下列問(wèn)題：
（1）氯化亞砜遇水會(huì)產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．①寫(xiě)出氯化亞砜與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②與SOCl2中硫元素同價(jià)態(tài)的硫的含氧酸在溶液中存在三種含硫微粒，條件該含氧酸溶液的pH值，三種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）隨pH變化曲線(xiàn)如圖所示：按順序?qū)懗鯽、b、c代表的三種微粒的化學(xué)式H2SO3、HSO3-、SO32-；該含氧酸二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=10-7．
（2）直接加熱AlCl3•6H2O固體過(guò)程中會(huì)生成中間產(chǎn)物堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]．
①若$\frac{m（堿式氯化鋁）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，則n=4（結(jié)果保留整數(shù)）
②將AlCl3•6H2O固體與氯化亞砜混合后加熱可得無(wú)水AlCl3，試分析氯化亞砜所起的作用：AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（3）SOCl2不穩(wěn)定，加熱到一定溫度可分解生成Cl2、SO2、S2Cl2（常溫下呈液態(tài)），寫(xiě)出分解的方程式：4SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）一種新型超級(jí)可充電電池以金屬鋰和SOCl2分別作負(fù)極、正極的活性物質(zhì)，電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，放電時(shí)生成LiCl、S、SO2，寫(xiě)出充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯化亞砜（SOCl2）為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說(shuō)明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積（或使反應(yīng)更加充分）．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水?。b置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵希苌a(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為2：3：1；
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說(shuō)明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有HCl生成．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2009?肇慶一模）鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．以下說(shuō)法中正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：填空題

19．氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組為探究一些實(shí)用性很強(qiáng)的氯化物，進(jìn)行了一系列的資料查詢(xún)與具體實(shí)驗(yàn)．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀(guān)察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是Al（OH）3；小組某同學(xué)想制取無(wú)水AlCl3固體，他提出可以用AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱來(lái)制取無(wú)水AlCl3固體，你認(rèn)為可行嗎？請(qǐng)說(shuō)明原因AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體．
（3）TiO2是一種非常好的催化劑．某同學(xué)通過(guò)查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2•xH2O經(jīng)焙燒得TiO2．請(qǐng)寫(xiě)出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：

步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。

步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。

步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

   步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。

步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。

（1）步驟1中通入N2的目的可能是       。

（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從       口進(jìn)（選填a或b）。

（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是       。

（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      ，因此可采用      的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

 

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：

步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。

步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。

步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

   步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。

步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。

（1）步驟1中通入N2的目的可能是       。

（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從       口進(jìn)（選填a或b）。

（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是       。

（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      ，因此可采用      的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2012屆江蘇省蘇北四市（徐、淮、連、宿）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。
步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。
（1）步驟1中通入N2的目的可能是      。
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從      口進(jìn)（選填a或b）。
（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是      。
（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      ，因此可采用     的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇北四市（徐、淮、連、宿）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：

步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。

步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。

步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

   步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。

步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。

（1）步驟1中通入N2的目的可能是       。

（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是       。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從       口進(jìn)（選填a或b）。

（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是       。

（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>       ，因此可采用      的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：

步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。

步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。

步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

   步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。

步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。

（1）步驟1中通入N2的目的可能是       。

（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是       。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從       口進(jìn)（選填a或b）。

（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是       。

（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>       ，因此可采用      的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

 

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科目：gzhx 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。
步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。
（1）步驟1中通入N2的目的可能是      。
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從      口進(jìn)（選填a或b）。
（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是      。
（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      ，因此可采用     的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

二茂鐵（）是一種典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用新制氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到．反應(yīng)原理為FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O．二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定．某研究小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和制備裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：A
 
D
 
．
（2）向儀器A中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10min，通入N2的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從
 
口進(jìn)（選填a或b）．
（4）指出抽濾裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤
 
．在實(shí)驗(yàn)中要用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的
 
（填字母）．
A．抽濾時(shí)，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)水龍頭，再拿掉抽濾瓶接管
D．抽濾是利用水流使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的
（5）當(dāng)在抽濾裝置中洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，洗滌的具體操作是
 
．為進(jìn)一步提純得到二茂鐵，可采用的方法是
 
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖1）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到．反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定．制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯，再攪拌10鐘．
步驟2．無(wú)水氯化亞鐵的制備．
后向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
步驟3．按如圖2所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)．
步驟4．反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全．
步驟5．抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵．
（1）步驟1中通入N2的目的可能是
 
．
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從
 
口進(jìn)（選填a或b）．
（4）步驟2無(wú)水氯化亞鐵制備的具體操作是先將鐵粉溶于
 
中，再加
 
，過(guò)濾，加入幾顆鐵釘，目的是
 
，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，
 
脫水，獲得無(wú)水氯化亞鐵．
（5）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?div id="vltpddl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，得到粗制的二茂鐵后可采用
 
的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵．
（7）用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是
 
．

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