三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因    ▲      ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈    ▲    。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是  ▲  。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→    

▲                          。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為                                                   ▲ 。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為    ▲      。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是  ▲  。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為    ▲  。

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因           ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈               。

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是            。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度

控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物

時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→            。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為             。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                            。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是       。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為                    。

 

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因______，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈______．
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是______．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性．正確的順序為：⑥→③→______．

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為______．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①該實驗可選用的指示劑名稱為______．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是______．
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為______．

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因    ▲      ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈  ▲  。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是 ▲ 。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載人反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切

斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；    ⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→  ▲ 。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為   ▲ 。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為    ▲      。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是  ▲                                     。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為    ▲  。

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因    ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈    ．
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是    ．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：
①將產物收集到蒸發(fā)皿中；
②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；
③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；
④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；
⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通入氮氣；
⑥檢查裝置氣密性．
正確的順序為：⑥→③→    ．

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為    ．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①該實驗可選用的指示劑名稱為    ．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是    ．
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為    ．

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因           ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈               。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是            。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度

控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物

時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→            。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為             。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                            。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是       。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為                    。

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因           ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈               。

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是            。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度

控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物

時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→            。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃+ 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為             。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                           。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是       。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為                   。

 

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因          ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈              。w ww.k s5u. co m
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是         。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度
控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物
時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→           。
（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為           。
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。
①該實驗可選用的指示劑名稱為                         。w ww.k s5u. co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是      。
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為                 。

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為＋6價Cr。制三氯化鉻的流程如下：

(1)重鉻酸銨分解產生三氧化二鉻(Cr2O3)，其分解的化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)已知CCl4沸點為57.6 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是______________。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400 ℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650 ℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL CCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60 ℃之間；④反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序：⑥→③→________________，步驟②中通入氮氣的目的是________________________________________________________________________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有Cr2O3＋3CCl4—→2CrCl3＋3COCl2，因光氣有劇毒，故實驗需在通風櫥中進行，并用濃氨水處理COCl2，生成兩種常見的氮肥，它們分別是__________________(寫名稱)。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定：

稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并配成250 mL溶液。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入過量KI，塞上塞子，搖勻，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。

已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______________。

②本實驗除移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有______________。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為________(計算結果精確到0.1%)。

19．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．制三氯化鉻的流程如下：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：

①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序為：⑥→③→_②→④→⑤→①，步驟②中通如氮氣的作用將CCl₄蒸汽載入反應裝置中；趕走空氣，防止CrCl₃被氧化．
（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①指示劑為淀粉，滴定終點的現象為最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內不恢復原色．
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產生偏高的誤差．
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為96.1%．（計算結果精確到0.1%）

（25分）三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因            ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈       。

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是         。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時：

主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載人反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切

斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；    ⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→     。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ +3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為         。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是                                            。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為            。

 

（25分）三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因            ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈       。

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是         。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時：

主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載人反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切

斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；    ⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→      。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為         。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是                                            。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為            。

 

某同學創(chuàng)新設計制備氫氧化亞鐵的實驗方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度?。獨獠荒芘c銅反應．
資料2：幾種含鐵物質的顏色

化學式	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4	Fe（OH）2	Fe（OH）3
顏色	銀白色	黑色	紅色	黑色	白色	紅褐色

（二）實驗步驟及現象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時會發(fā)現溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地擠壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應，靜置片刻，這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通?？梢韵蛉芤褐屑尤?!--BA-->．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時，產生氣泡的原因是．某同學制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質量分數為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認為此方法能否得到無水乙醇？（填“能”或“否”）．
（2）預測上述白色固體的成分可能是，保持白色的主要原因是．
（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式：．
（三）探究產物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質：

先通入氮氣排盡裝置內的空氣后，繼續(xù)通入氮氣，然后加熱硬質試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色；硬質試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網沒有明顯的顏色變化．當白色固體粉末全部變成黑色粉末時，停止加熱，繼續(xù)通入氮氣至硬質試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產生氣泡．
Ⅲ．?、蛑械娜芤河谠嚬苤校渭铀嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實驗1中，氮氣的作用是，銅網的作用是．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現象為：寫出符合要求的方程式：．
屬于分解反應的化學方程式：；屬于氧化還原反應的離子方程式：
（6）某同學在上述實驗的基礎上，增加了一個實驗確認白色固體中不含+3價鐵，設計的實驗可能是．

某同學創(chuàng)新設計制備氫氧化亞鐵的實驗方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度?。獨獠荒芘c銅反應．
資料2：幾種含鐵物質的顏色

化學式	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4	Fe（OH）2	Fe（OH）3
顏色	銀白色	黑色	紅色	黑色	白色	紅褐色

（二）實驗步驟及現象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時會發(fā)現溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地擠壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應，靜置片刻，這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通?？梢韵蛉芤褐屑尤隷_____．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時，產生氣泡的原因是______．某同學制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質量分數為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認為此方法能否得到無水乙醇？______（填“能”或“否”）．
（2）預測上述白色固體的成分可能是______，保持白色的主要原因是______．
（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式：______．
（三）探究產物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質：

先通入氮氣排盡裝置內的空氣后，繼續(xù)通入氮氣，然后加熱硬質試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色；硬質試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網沒有明顯的顏色變化．當白色固體粉末全部變成黑色粉末時，停止加熱，繼續(xù)通入氮氣至硬質試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產生氣泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實驗1中，氮氣的作用是______，銅網的作用是______．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現象為______：寫出符合要求的方程式：______．
屬于分解反應的化學方程式：______；屬于氧化還原反應的離子方程式：______
（6）某同學在上述實驗的基礎上，增加了一個實驗確認白色固體中不含+3價鐵，設計的實驗可能是______．