科目：xxsx 來源： 題型：022

升、毫升——用小數(shù)表示

(1)0.5L=(　　)ML

(2)(　　)=700ML

(3)0.3L=(　　)ML

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科目：gzhx 來源： 題型：解答題

3．

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10^-3L^-1•min^-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．A升高溫度 B加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=34%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7 mol•L^-1（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在T溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為14.3%．

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科目：czsx 來源： 題型：

某種液體每升含有10¹²個(gè)細(xì)菌，有一種殺菌劑1滴可以殺死10⁹個(gè)此種有害細(xì)菌．現(xiàn)準(zhǔn)備將3L該種液體中的有害細(xì)菌殺死，要用這種殺菌劑多少滴？若每滴這種殺菌劑為10^-4L，則要用多少升殺蟲劑（用科學(xué)記數(shù)法表示）？

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科目：gzwl 來源：能力培養(yǎng)與測試·高二物理 題型：013

一個(gè)容積為若干升的鋼瓶內(nèi)裝有一定量的理想氣體，現(xiàn)設(shè)想可以用兩種方法從容器中抽取一些氣體，第一種方法是用小抽氣機(jī)每次抽取1L氣體，共抽取3次；第二種方法是用一個(gè)大抽氣機(jī)一次性抽取3L，則能抽出較大質(zhì)量氣體的是

[　　]

A．第一種方法　　　　 B．第二種方法

C．兩種方法相同　　 D．無法判斷

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科目：gzwl 來源： 題型：單選題

一個(gè)容積為若干升的鋼瓶內(nèi)裝有一定量的理想氣體，現(xiàn)設(shè)想可以用兩種方法從容器中抽取一些氣體，第一種方法是用小抽氣機(jī)每次抽取1L氣體，共抽取3次；第二種方法是用一個(gè)大抽氣機(jī)一次性抽取3L，則能抽出較大質(zhì)量氣體的是

A.
第一種方法
B.
第二種方法
C.
兩種方法相同
D.
無法判斷

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科目：gzwl 來源： 題型：

A．第一種方法　　　　 B．第二種方法

C．兩種方法相同　　 D．無法判斷

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科目：gzhx 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

計(jì)算：

（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g)＋B（g)2C（g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0．8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為。

（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L （假設(shè)溶液體積不變)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為。

（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等。

（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（結(jié)果須化簡)

（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ。

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科目：gzhx 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

計(jì)算：

（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0．8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為。

（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L (假設(shè)溶液體積不變)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為。

（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等。

（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(結(jié)果須化簡)

（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ。

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科目：czhx 來源： 題型：閱讀理解

為改善城市環(huán)境，提升生活質(zhì)量，建設(shè)生態(tài)寶應(yīng)，我縣陸續(xù)使用天然氣，乙醇汽油等清潔能源．
（1）鎮(zhèn)江市區(qū)家用燃料的更新歷程如下：

①下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是

．
A．天然氣是可再生的能源
B．氣體燃料的利用率更高
C．減少煤燃燒過程中產(chǎn)生的污染物
②天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為75%和82.3%，通過該數(shù)據(jù)分析：相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由

．
③甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為

．
（2）從新疆輸送到鎮(zhèn)江氣門站的天然氣需經(jīng)過除雜、添加無毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中．用分子的觀點(diǎn)解釋天然氣減壓后體積會(huì)膨脹的原因

．在其中添加無毒臭味劑可以起到的作用是

．
（3）為進(jìn)一步提升空氣質(zhì)量，我縣將逐步推廣乙醇汽油的使用．所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料．
①乙醇汽油屬于

（選填：“純凈物”或“混合物”）．
②從環(huán)境保護(hù)的角度看，下列燃料中最理想的是

（填寫字母編號(hào)）．
A．氫氣 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤氣（主要含CO）
（4）為測定原煤中的含碳量需要用純氧氣．但小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制氧氣的過程中發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時(shí)，能使帶火星的木條復(fù)燃．那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對(duì)此展開探究：
第一組實(shí)驗(yàn)：取5只集氣瓶，編號(hào)為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號(hào)瓶中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
小亮在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．

組別	一					二					三
集氣瓶編號(hào)	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
瓶中O₂占容積的體積分?jǐn)?shù)（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃	很亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃	復(fù)燃	很亮

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣的方法是否可靠：

（填“是”或“否’'）．
②收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為

%時(shí)，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時(shí)集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)是

%（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．
③采取“半值法”探究能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù)．例如：第一組實(shí)驗(yàn)若按③、④的編號(hào)順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定下一組實(shí)驗(yàn)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在30%～40%之間，從而省去編號(hào)為①、②、⑤的實(shí)驗(yàn)．同理，第二組實(shí)驗(yàn)可以省去的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為

．
（5）鑒于用收集好氧氣再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在上述不確定因素，因此小亮和同學(xué)們決定采用下列裝置進(jìn)行測定（如圖1）：

資料：①干燥原煤燃燒產(chǎn)生的氣體主要是CO₂，但同時(shí)含有少量SO₂和CO；
②SO₂能與高錳酸鉀（KMnO₄）反應(yīng)而使溶液紫紅色褪去，也能使澄清石灰水變混濁；而CO₂和CO均不能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色．請根據(jù)裝置圖2回答：

①濃硫酸的作用是

（選填A(yù)或B）． A、干燥氣體 B、除去氣體中堿性物質(zhì)
②試寫出B裝置和C裝置的作用：B裝置的作用

；C裝置的作用

．
③若將B、C裝置中改成澄清石灰水，D、E裝置中改成高錳酸鉀溶液，測得原煤中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”或“偏小”）．
④F中反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
⑤尾氣應(yīng)如何處理？

．
（6）過氧化氫溶液長期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。疄榇_保實(shí)驗(yàn)時(shí)雙氧水的用量．小亮和同學(xué)們事先對(duì)實(shí)驗(yàn)室提供的過氧化氫溶液進(jìn)行了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
①完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為

g．
②計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：gzhx 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

BC

（填寫字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

b、c

．
a．氫氣的濃度減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．
（5）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

逆反應(yīng)

方向移動(dòng)．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

BC

（選填選項(xiàng)字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，根據(jù)右圖升高溫度K將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=

2nB

3L

tB

2nB

3L

tB

（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

c、d

（填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

c、d

（填字母）．
a．c（H₂）減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H₂）/C（CH₃OH）減?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，
升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

2nB

3tB

（用 n_B t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

bc

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年湖南益陽箴言中學(xué)高二下學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)生成n mol CH₃OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）

A．增大容器體積

B．增大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．加催化劑

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：gzhx 來源：2013屆湖南益陽箴言中學(xué)高二下學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）500⁰C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)= （用n_B、 t_B表示）

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a .氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)生成n mol CH₃OH

②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)，生成n mol CO

③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（）

A．增大容器體積 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加催化劑

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：gzhx 來源：0104 月考題 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列各題

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)?；瘜W(xué)平衡向
_____________移動(dòng)
（2）500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的反應(yīng)速率v(H₂)＝________________________。
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____________。
A．氫氣的濃度減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：gzhx 來源：0110 期中題 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________，升高溫度，K值_________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_________。（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______________。
a．氫氣的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

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科目：gzhx 來源：0103 期中題 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，升高溫度，K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_______________
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是____________
a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：____________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：gzhx 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g），反應(yīng)過程如下圖所示：

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）＝

[用n（B）、t（B）表示]。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，若反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：____________________（用化學(xué)方程式表示）。

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3L=3升答案解析