二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)??? △H1=a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)??? △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)??? △H3=－86.98kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。

（2）反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。

①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。

②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是__________。

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。

（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。

（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。

A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

 

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s)   △H₁="a" kJ·mol^－1
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   △H₂=＋72.49kJ·mol^－1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   △H₃=－86.98kJ·mol^－1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H₁=__________kJ·mol^－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H₂O)/n(CO₂)和溫度影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。
①其他條件相同時(shí)，為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是__________。

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K₁將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO₂)的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO₂)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t₁時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t₁后c(CO₂)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t₂達(dá)到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH₂)₂＋2H₂O(NH₄)₂CO₃。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。

A．NH2COONH4	B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH	D．HOCH2CH2NH2

 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以C0₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用C0₂的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂，+H₂0。請(qǐng)計(jì)算：

  （1）尿素中C、0、N、H四種元素的質(zhì)量比(直接寫(xiě)出答案)。

   (2)若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的C0₂的質(zhì)量為多少。

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用CO₂的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂，+H₂O。

請(qǐng)計(jì)算：

  （1）尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比(直接寫(xiě)出答案)。

   (2) 若按上述方法生產(chǎn)120 t尿素，可固定的CO₂的質(zhì)量為多少。

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以C0₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用C0₂的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂，+H₂0。請(qǐng)計(jì)算：

  （1）尿素中C、0、N、H四種元素的質(zhì)量比(直接寫(xiě)出答案)。

   (2)若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的C0₂的質(zhì)量為多少。

 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以C0₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用C0₂的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂，+H₂0。請(qǐng)計(jì)算：

  （1）尿素中C、0、N、H四種元素的質(zhì)量比(直接寫(xiě)出答案)。

   (2)若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的C0₂的質(zhì)量為多少。

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O

請(qǐng)計(jì)算：

（1）尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比．

（2）若按上述方法生產(chǎn)240t尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為多少．

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1= (用具體數(shù)據(jù)表示)。

（2）反應(yīng)Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在 情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。

①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是 。

（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。

（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是

A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

13．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃合成尿素CO（NH₂）₂是固定和利用CO₂的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O
請(qǐng)計(jì)算：
（1）尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比．
（2）若按上述方法生產(chǎn)240t尿素，可固定的CO₂的質(zhì)量為多少．

7．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源，以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例，在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁=akJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ•mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H₁=-159.47kJ•mol^-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高溫（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）一定溫度下在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2v_正（NH₃）=v_逆（CO₂）
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化．

9．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以C0₂和NH₃
為原料合成尿素是固定和利用C0₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)I：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH ₄（s）△H₁=akJ．mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH ₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g））△H₂=+72.49kJ．mol^-1
總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g））△H₃=-86.98kJ．mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的△H₁=-159.47kJ．mol^-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高溫（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）-定溫度下在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_BD_（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C．2v_正（ NH₃）=v_逆（CO₂）
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（4）25℃時(shí)，將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充人一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)I并達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的總濃度為4.8×10-3mol．L^-1．則此溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為6.1×10⁷（L•mol^-1）³．
（5）總反應(yīng)中影響CO：平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率變化的曲線．
①其它條件相同時(shí)，為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填“提高”或“降低”）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示變化趨勢(shì)的原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
③不同的氨碳比（ $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）對(duì)C0₂的轉(zhuǎn)化率也有影響，若開(kāi)始以氨碳比等于3進(jìn)行總反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為40%，則C0₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．

（3分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比 ；

（2）尿素中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（3）若按上述方法生產(chǎn)150 t純度為80%尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為 。

5．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）用石灰漿抹墻，一段時(shí)間后墻壁變得又白又硬，原因是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式回答）．
（2）二氧化碳是一種寶貴的資源．固定和利用二氧化碳的一個(gè)成功范例是：在高溫高壓下二氧化碳和氨氣（NH₃）可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時(shí)生成水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$H₂O+CO（NH₂）₂．
（3）低碳經(jīng)濟(jì)以低能耗、低排放、低污染為基礎(chǔ)，其實(shí)質(zhì)是提高能源利用效率和創(chuàng)建清潔能源結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中，正確的是ABCD．
A．火力發(fā)電時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉來(lái)使用           
B．將校園里的垃圾送到垃圾焚燒發(fā)電廠，焚燒發(fā)電
C．優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電
D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源．