15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH4＜SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛幔珹l開始做負極，電子流動方向發(fā)生改變．

常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是

A．0-t1時，正極的電極反應式為：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O

B．0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動

C．t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+

D．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

1．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t₁時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生．下列說法不正確的是（　?。?table class="qanwser">A．0-t₁時，正極的電極反應式為：2H⁺+NO₃^--e^-═NO₂+H₂OB．0-t₁時，溶液中的H⁺向Cu電極移動C．t₁時，負極的電極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺D．t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

5．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，負極的電極反應式是2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池的正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反．

13．實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
（1）下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最小
C．處理化學實驗中產生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產品
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大
（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應，Cu為負極．

C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al_____Si	N____O	金剛石_____晶體硅	CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H⁺向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al_____Si	N____O	金剛石_____晶體硅	CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H⁺向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

 C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al_____Si	N____O	金剛石_____晶體硅	CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H⁺向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³；Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子；
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH4＜SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．
0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動．t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應．

1．A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B為單質，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發(fā)生如圖1所示反應，請?zhí)羁眨?br />
（1）若X是光導纖維的主要成分，Y的化學式為CO．
（2）若X是一種黑色磁性物質，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應物，Y溶液為電解質溶液構成的燃料電池，其負極的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖2），測得原電池的電流強度（Ⅰ）隨時間（t）的變化如圖3所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H⁺向Cu極移動（填Cu或Al）；t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al遇濃硝酸鈍化，正極反應式為2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O．

（1）用O2將HC1轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應②生成1 mol Cl2 (g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為____________________________。（反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）一定條件下測得上述反應過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
c(Cl2)/10-3(mol/L)	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率 _________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0～tl時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是______________，溶液中的H+向______極移動，tl時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_____________。

20．（1）用O₂將HC1轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，反應②生成1mol Cl₂ （g）的反應熱為△H₂，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂．（反應熱用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定條件下測得上述反應過程中c（Cl₂）的數(shù)據(jù)如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率1.8×10^-3mol/（L•min）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0～t_l時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t_l時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁鈍化后，銅成為負極．

17．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜

①通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O
CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O．
②鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），石墨電極的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑
2Cl^--2e^-═Cl₂↑．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則丙裝置中硫酸銅溶液的濃度將減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）．
④若在標準狀況下有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g．
（2）某興趣小組在常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣產生
．
0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，（提示：此時正極是NO₃^-放電），溶液中的H⁺向正極移動．t₁后，原電池中電流方向發(fā)生改變，其原因是Al表面鈍化后，Al與硝酸反應逐漸停止，Cu與濃硝酸開始反應，故這時候Cu為負極，Al為正極，電流發(fā)生了改變．

10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素
請回答下列問題：
（1）Si在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；CO₂的電子式是．
（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）Na；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式）．
（3）下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ab．
a．O₂與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c．在氧化還原反應中，1molO₂比1molS得電子多
（4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應用廣泛．一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石．反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少里鈉的試劑為水（或乙醇）．
（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖l），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動．t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是：隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反．

4．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl，CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（2）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的原理示意圖．

①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹
Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl（M=214.5g•mol^-1），則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動．t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進一步反應．

短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是 ，寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。

（2）化學組成為BDF2的電子式為： ，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物(填 “離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為： 。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 (用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性 于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論 。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。

（1）CA3燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，電池反應為：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應式為 ；每消耗3.4g CA3轉移的電子數(shù)目為 。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為 ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為 L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

圖1 圖2

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ，溶液中的H＋向 極移動（填“正”或“負”），t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 。