4．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：
1、25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，
K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=4.0×10^-14．
2、Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
3、原料價格表

物質	價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）請設計實驗證明鹵塊中既含有Fe³⁺又有Fe²⁺取樣，加水溶解，將溶液分成兩份，往其中一份滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說
明鹵塊中含鐵離子，往另一份溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明含亞鐵離子．
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe²⁺氧化成為Fe³⁺，便于除去．
（3）在步驟③中加入的試劑Y應是燒堿（NaOH），步驟⑥中發(fā)生的反應是Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+MgO．
（4）請寫出氧化鎂的一種用途：耐火材料、食品添加劑、抗酸劑、催化劑、制造鎂鹽的原料等，步驟⑥如在實驗室進行，應選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應的水溶液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，當pH=3，c（Fe³⁺）沉淀完全．測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe³⁺）=1×10^-8mol/L．

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6*
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。

 表2原料價格表 

物質	價格/元?噸-1
漂液（含25．2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99．5%Na2CO3）	600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是           ，其作用是           ； 

（2）在步驟③中加入的試劑應是             ；之所以要控制pH=9．8，其目的是                 ；

（3）在步驟④中加入的試劑Z應是            ；

（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是                 。

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6*
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
表2原料價格表

物質	價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其作用是______；
（2）在步驟③中加入的試劑應是______；之所以要控制pH=9.8，其目的是______；
（3）在步驟④中加入的試劑Z應是______；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是______．

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是             ，漂液

其作用是                     

（2）在步驟③中加入的試劑應是              NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是              

                                                                            。

（3）在步驟④中加入的試劑Z應是             純堿

；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是                                                      。MgCO₃+H₂O=Mg（OH）₂+CO₂

（5）在實驗室中，為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺而得到較純凈的MgCl₂溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是               。

A．NH₃·H₂O        B．NaOH         C．Na₂CO₃         D．MgCO₃

（6）已知MgCl₂·6H₂O受熱時發(fā)生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O而MgSO₄·7H₂O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因                                                            

                                                                                    。

（7）過濾后的沉淀往往需要洗滌，而選擇洗滌沉淀的試劑需要考慮沉淀的損失，例如：分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀， 用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。試利用平衡移動原理進行解釋                                                    

                                                                                  。

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂（已知其中有一種中間產(chǎn)物是MgCO3）。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2原料價格表

物質	價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其反應的離子方程式是 。

（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步驟④中加入的試劑Y應是______；

（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學方程式是______。

20．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25℃，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，
Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Mn（OH）₂]=4.0×10^-14，
（2）Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去
（3）原料價格表

物質	價格/元•噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）請設計實驗證明鹵塊中含有Fe³⁺取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑
（4）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應的水溶液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe³⁺）=4×10^-8mol/L．

9．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，
Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Mn（OH）₂]=4.0×10^-14，
（2）Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去
（3）原料價格表

物質	價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）請設計實驗證明鹵塊中含有Fe³⁺取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑
（4）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應的水溶液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe³⁺）=4×10^-8mol/L．

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂。

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：

表1： 生成氫氧化物沉淀的pH			表2： 原料價格表
物質	開始沉淀	沉淀完全	物質	價格（元/噸）
Fe(OH)3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe(OH)2	7.6	9.6﹡	b．雙氧水（含30%H2O2）	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2100
Mg(OH)2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO3）	600

﹡Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)₃沉淀形式才能除盡。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號）。
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為      ；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為      。
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4） 若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)₂溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)₂濁液的試管中加入適量
NH₄Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原
因         。

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂。

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：

表1： 生成氫氧化物沉淀的pH	表2： 原料價格表
物質	開始沉淀	沉淀完全	物質	價格（元/噸）
Fe(OH)3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe(OH)2	7.6	9.6﹡	b．雙氧水（含30%H2O2）	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2100
Mg(OH)2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO3）	600

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：

（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的 （選填試劑編號）。

（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為 ；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為 。

（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 。

（4） 若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、 和

泥三角。

（5）在探究Mg(OH)2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量

NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原

因 。

 

13．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH			表2：原料價格表
物質	開始沉淀	沉淀完全	物質	價格（元/噸）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6﹡	b．雙氧水（含30%H2O2）	2400
Mn（OH）2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2100
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO3）	600

﹡Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）₃沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg²⁺以外的雜質盡可能徹底地轉化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）₂溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）₂濁液的試管中加入適量
NH₄Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），NH₄Cl 電離出的NH₄⁺與OH^-結合成弱電解質NH₃•H₂O，降低了c（OH^-），Mg（OH）₂溶解平衡向右移動．

15．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表中提供的資料，回答下列問題．
原料價格表

物質	價格/（元•噸-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液，其作用是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；
（2）在步驟④中加入的試劑Y是碳酸鈉；
（3）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是H₂O+MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

14．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH			表2：原料價格表
物質	開始沉淀	沉淀完全	試劑	價格（元/噸）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6	b．雙氧水（含30%H2O2）	1500
Mn（OH）2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2200
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO3）	800

*Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）₃沉淀形式才能除盡．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（3）為盡量除去雜質，步驟③調節(jié)pH為9.8時，停止加入Y．調節(jié)為該pH的目的是使Mg²⁺以外的雜質盡可能徹底地轉化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈B．鐵三腳C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．泥三角F．燒杯G．石棉網(wǎng)
（5）向裝有少量Mg（OH）₂濁液的試管中加入適量CH₃COONH₄晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），CH₃COONH₄電離出的NH₄⁺與OH^-結合成弱電解質NH₃•H₂O，降低了c（OH^-），Mg（OH）₂溶解平衡向右移動．

12．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

已知2：幾種難容電解質的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　

物質	溶解度/g
Fe（OH）2	5.2×10-5
Fe（OH）3	3×10-9
MgCO3	3.9×10-2
Mg（OH）2	9×10-4

（已知：Fe⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色．說明漂液就有的性質是堿性、強氧化性．
②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
④若用H₂O₂代替漂液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節(jié)為9.8，目的是使除Mg²⁺以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過過濾而除去．
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na₂CO₃，發(fā)生反應的離子方程式為Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓．
（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發(fā)生的原因沉淀物MgCO₃存在溶解平衡MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-發(fā)生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，在煮沸情況下促進CO₃^2-水解，Mg²⁺與OH^-結合生成更難溶的Mg（OH）₂沉淀，促進CO₃^2-徹底水解為H₂CO₃，分解為CO₂和H₂O，最后MgCO₃轉化為Mg（OH）₂．

17．鹵塊主要成分是MgCl₂，還含此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質離子．以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

相關數(shù)據(jù)：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH			表2：原料價格表
物質	開始沉淀	沉淀完全	物質	價格（元/噸）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6	b．雙氧水（含30%H2O2）	1500
Mn（OH）2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2200
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO）	800

請根據(jù)表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
（3）為盡量除去雜質，步驟③控制pH為9.8時，停止加入Y．調節(jié)為該pH的目的是使Mg²⁺以外的雜質盡可能徹底地轉化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈  B．鐵三角架  C．坩堝  D．蒸發(fā)皿   E．泥三角  F．燒杯 G．石棉網(wǎng)
（5）已知在25℃時，K_sp[Mg（OH）₂）=3.2×10^-11，向0.02mol•L^-1的MgCL₂溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg（ OH ）₂沉淀，應使溶液中的c（ OH^-）最小為4×10^-5 mol•L^-1．
（6）為了分析制取的產(chǎn)品中殘留鐵元素的含量，取5g產(chǎn)品，先將Fe³⁺預處理為Fe²⁺后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L^-1KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行滴定．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO₄溶液的紫紅色可指示反應終點．
②終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是4.480%．
（7）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高“、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的KMnO₄溶液有少量濺出，使測定結果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果偏低．