8．利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0KJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0KJ•mol^-1
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0KJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=247KJ•mol^-1．

19．Ⅰ．利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ•mol^-1．
II．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H＜0．
（1）T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH₃和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L^-1?min^-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH₃，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH₃和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH₃的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時(shí)，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時(shí)，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH₃和CO增大壓強(qiáng)．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag₂CrO₄）T℃時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag₂CrO₄溶液中加入固體K₂CrO₄不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10^-4（或1.4×10^-4）．

13．小明同學(xué)在復(fù)習(xí)過實(shí)驗(yàn)室氣體的制備后，選擇了如下練習(xí)題，請你和他共同完成：
㈠如圖，在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放置兩瓶氣體，集氣瓶A、B中各分別盛有CO₂、O₂、H₂中的一種；

（1）由放置方法判斷出A瓶中的氣體是H₂，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）將帶火星的木條伸入B瓶中，若木條復(fù)燃，則B瓶中的氣體是O₂；
㈡（1）已知甲烷難溶于水、密度比空氣??；實(shí)驗(yàn)室常用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱獲得甲烷氣體，則制取和收集甲烷的裝置組合是AC或AD（選填上圖中的序號(hào)）；將反應(yīng)物裝入試管前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，簡述用排水法收集一瓶甲烷氣體的完整操作方法當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí)，把導(dǎo)管伸入盛滿水的集氣瓶中，甲烷充滿集氣瓶后，將導(dǎo)管從瓶口移開，在水下用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，倒放在桌上；
（2）點(diǎn)燃甲烷前一定要先驗(yàn)純，甲烷也是一種很重要的化工原料，在催化劑的作用下，可以將CO_x和CH₄的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為醋酸（CH₃COOH），若該反應(yīng)的原子利用率為100%（反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物中的原子），則CO_x中的x為2，該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．

10．數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些
重要成果．
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+132kJ•mol^-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
則以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖1的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）．
（5）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．
由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

19．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^-1
II、CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^-1
III、CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
（1）反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ•mol^-1．
（2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改變反應(yīng)溫度，CO₂和CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．
                                     ①同溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO₂發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+4H₂CH₄+2H₂O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO₂的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO₂同時(shí)產(chǎn)生O₂和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O₂，則其陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．