鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．

I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．

（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理　                                                        　．

（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

 

回答下列問題：

①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式　                        　．

②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為　             　．

③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為　     　g．

④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為　                                      　．

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li⁺．試寫出該電池充電時的陽極反應式　                                                     　．

 

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理　                                                       　．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

 
回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式　                       　．
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為　            　．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為　    　g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為　                                     　．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li⁺．試寫出該電池充電時的陽極反應式　                                                    　．

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式______．
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為______．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為______g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為______．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li⁺．試寫出該電池充電時的陽極反應式______．

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式______．
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為______．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為______g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為______．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li⁺．試寫出該電池充電時的陽極反應式______．

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)．

（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：

溫度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素)．

（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)．

a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))的計算式為__________；

③圖表示該反應CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。

4．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO₂（g）H₃
Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）H₄
則△H₄的表達式為△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：

溫度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應    CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，10⁶Pa時將l mol CO和3mol H₂加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判斷CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃10⁶Pa時該反應的壓強平衡常數(shù)K_p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）的計算式為$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③圖表示該反應CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T₁、T₂、T₃由高到低的順序是T₃＞T₂＞T₁，理由是正反應放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
（1）硫酸亞鐵是治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分．醫(yī)生建議，服用該藥劑的同時服用還原性的維生素C，其原因是防止亞鐵被氧化．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種具有多功能的物質(zhì)，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
①酸浸過程中，發(fā)生非氧化還原反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O加入碳酸氫鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，除去鋁離子．
②已知常溫時Al（OH）₃的K_AP=3.0×10^-34，當pH=4時溶液中c（Al³⁺）=3×10^-4mol•L^-1．
③從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析，試劑B宜選用的物質(zhì)是c（填編號）
a．NaClO     b．KNO₃     c．H₂O₂     d．MnO₂     e．KMnO₄
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電的電池，該電池的總反應方程式為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$2Fe（OH）₃+4KOH+3Zn（OH）₂，該電池放電時負極附近電解質(zhì)溶液的pH變?。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保?，充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

12．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO₂（g）H₃
Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）H₄
則△H₄的表達式為△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：

溫度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應    CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，10⁶Pa時將l mol CO和3mol H₂加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判斷CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃10⁶Pa時該反應的壓強平衡常數(shù)K_p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）的計算式為$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③圖表示該反應CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T₁、T₂、T₃由高到低的順序是T₃＞T₂＞T₁，理由是正反應放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂
Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₄
則△H₄的表達式為△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：

溫度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時將l mol CO和3mol H₂加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判斷CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化     
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）        
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；
③圖表示該反應CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T₁、T₂、T₃由高到低的順序是T₃＞T₂＞T₁，理由是正反應放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．．

10．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．請回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）       K₁△H₁=a KJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）  K₂△H₂=b KJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）    K₃△H₃=c KJ•mol^-1
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②上述反應對應的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K₁增大、K₂減小，則△H₁＞0、△H₂＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，如圖2，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H₂反應的催化劑：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H₂加入2L的密閉容器中．實驗測得n（CO）隨時間的變化如表：

t/min	0	10	20	30	40	50
n（CO）/mol	1.0	0.70	0.45	0.25	0.10	0.10

①下列能判斷該反應達到平衡的標志是ad（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②在0～20min內(nèi)v （H₂）=0.04mol•L^-1•min^-1；在T℃時該反應的平衡常數(shù)K=1200．
③圖3表示該反應中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．圖中壓強P₁、P₂、P₃由高到低的順序是P₁＞P₂＞P₃．

13．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理FeO₄^2-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為4.4～7.5．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為69g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺；．
II．鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li⁺．試寫出該電池充電時的陽極反應式LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺．常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為14．（忽略溶液的體積變化）．