19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期．
（1）F的離子結構示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應的化學方程式為3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結構式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，若共生成1mol產物時放熱QKJ，該反應的熱化學方程式為2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．