1．以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯；需要選擇的試劑是c（填序號(hào)）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯氣反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）證明SO₄^2-完全沉淀的方法是靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明SO₄^2-已沉淀完全．
（4）CaO用來調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上應(yīng)控制pH范圍是11.0＜pH＜12.2．

	開始沉淀時(shí)	沉淀完全時(shí)
Mg2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca2+	pH=12.2	c（OH-）=1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用圖2所示操作不能實(shí)現(xiàn)（填“能”或“不能”）．原因是MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl（用化學(xué)方程式解釋）．
（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑（用離子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）₂溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）₂濁液的試管中加入適量NH₄Cl晶體，充分振蕩后濁液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），NH₄Cl電離出的NH₄⁺與OH^?結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，降低了c（OH^-），Mg（OH）₂溶解平衡向右移動(dòng)．