16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見的9種元素．
（1）寫出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價鍵的離子化合物的化學式NaOH（或NaClO、Na₂O₂等）；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的共價化合物的化學式H₂O₂（或C₂H₄、N₂H₄）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號表示為₈¹⁸O，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	還原性	得電子能力
N3-大于Al3+	O2-小于S2-	35Cl等于37Cl

（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應條件省略）甲不可能是D．

A．NH₃  B．AlO₂^-   C．CO₃^2-   D．CH₃COO^-
（6）CaCO₃和適量HCl溶液反應，當反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；C點到D點pH增大的原因可用離子方程式表示為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學化學常見的元素．請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題．
（1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽．請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是H，非金屬性最強的是F，單質(zhì)能用于芯片制造的是Si （均填元素符號）．
（4）已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件已省略），其中反應①為置換反應，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應①的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應在高溫下進行，則A的化學式是Fe₃O₄．
③若B是一種正鹽，其焰色反應呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應①的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．