7．六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應進行的操作是粉碎．
反應①中僅有S元素被還原，且1molS轉(zhuǎn)移8mole^-．寫出該反應的化學方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應②中鹽酸不宜過稀的原因是鹽酸過量會使反應②的速率過慢．反應③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺雜質(zhì)．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）濾液I中Ba²⁺濃度為1×10^-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr²⁺的濃度應不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）測產(chǎn)品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（設溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應的離子），用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標準液20.00mL．
①滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由無色突然變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②接近終點時，須輕輕搖動錐形瓶，而不得劇烈搖動，否則會使樣品純度測定值偏低，這說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產(chǎn)品樣品的純度為66.6%．

12．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等，工業(yè)上用水合肼（N₂H₄•H₂O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

已知：N₂H₄•H₂O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是NaIO₃，生產(chǎn)過程中要適當補充NaOH，目的是促使反應向生成物方向移動；
（2）在還原過程中，為了防止水合肼（N₂H₄•H₂O）高溫分解，反應溫度控制在60～70℃，溫度也不能過低，其原因是溫度過低，降低化學反應速率，工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N₂H₄•H₂O的氧化產(chǎn)物為N₂和H₂O，不引入雜質(zhì)；
（3）請設計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO₃^-：取適量還原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO₃^-[可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液]
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c．用0.1000mol•L^-1的Na₂SO₄溶液滴定至終點（發(fā)生反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），重復測定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

規(guī)定序號	待測體積/mL	盛裝標準滴定管的起點讀數(shù)/mL	盛裝標準滴定管的終點讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①在滴定過程中，Na₂S₂O₃溶液應放堿式滴定管（填儀器）中，加入的A物質(zhì)為淀粉（填名稱）；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復；
③該樣品中NaI的含量為90%；
④若用上述方法測得NaI的含量偏低（忽略測定過程中的誤差），則可能的原因是部分NaI被空氣中O₂氧化；
（5）碘化鈉固體的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．