7．六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應(yīng)進(jìn)行的操作是粉碎．
反應(yīng)①中僅有S元素被還原，且1molS轉(zhuǎn)移8mole^-．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應(yīng)②中鹽酸不宜過(guò)稀的原因是鹽酸過(guò)量會(huì)使反應(yīng)②的速率過(guò)慢．反應(yīng)③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺雜質(zhì)．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）濾液I中Ba²⁺濃度為1×10^-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr²⁺的濃度應(yīng)不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）測(cè)產(chǎn)品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（設(shè)溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)的離子），用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由無(wú)色突然變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②接近終點(diǎn)時(shí)，須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，而不得劇烈搖動(dòng)，否則會(huì)使樣品純度測(cè)定值偏低，這說(shuō)明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產(chǎn)品樣品的純度為66.6%．