19．某化學(xué)興趣小組用如圖2裝置探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)（夾持儀器和酒精噴燈沒有畫出），請回答下列問題：

（1）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補(bǔ)加碎瓷片的操作順序是④②③①（填序號）．
①打開燒瓶塞子補(bǔ)加  ②熄滅酒精燈和酒精噴燈③冷卻  ④將導(dǎo)管口從肥皂液中移出
（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使其反應(yīng)更充分．
（3）用點燃肥皂泡檢驗生成氣體的方法，其優(yōu)點是操作簡便或更加安全（任寫一條）．
（4）反應(yīng)后黑色固體的成分分析：待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許固體溶于稀硫酸，然后取適量溶液滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則該固體物質(zhì)的成分為a（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，則固體物質(zhì)的成分為b．
a．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    b．一定有Fe₃O₄和Fe  c．只有Fe₃O₄          d．只有Fe
證明該溶液中存在Fe²⁺的實驗操作為滴加酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（或滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀）．
（5）為了測定鐵粉的轉(zhuǎn)化率，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，用如圖2裝置測量反應(yīng)生成氣體的體積，從而計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①反應(yīng)后讀取氣體體積需要注意的三點按照先后順序依次是冷卻至室溫、調(diào)節(jié)量氣管液面與水準(zhǔn)管中液面相平、讀數(shù)時視線與凹液面最低點水平相切．
②若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L•mol^-1）．則鐵粉轉(zhuǎn)化率為82.5%（精確到0.1%）．

某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進(jìn)行了探究．

請回答：

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將末端導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱A裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是　　．

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

（4）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮．說明鐵生銹主要與　　、　有關(guān)．

（5）D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是　　．

（6）請你列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：　　．

某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進(jìn)行了探究．

請回答：
（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將末端導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱A裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是    ．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（3）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（4）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮．說明鐵生銹主要與    、    有關(guān)．
（5）D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是    ．
（6）請你列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：    ．

19．某校化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進(jìn)行了探究．

請回答：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣．
（3）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮．對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是一組對比是裝置CD（填編號）； D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．
（4）將裝置C、D中的鐵絲分別放入盛有等體積相同濃度的稀鹽酸的兩支試管中，兩個試管中現(xiàn)象的不同點是：C中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；D中固體溶解，溶液變?yōu)辄S色，一會后再產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色（答兩點）
（5）鋁與氧氣反應(yīng)可以生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，但鐵制品確可以全部銹蝕，其原因是鐵銹疏松、易吸水，會加快鐵制品的生銹．

（1）某校化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置探究鐵制品銹蝕的條件．在盛有水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，剛開始實驗時，U型管內(nèi)液面a、b兩端處于同一水平高度．?dāng)?shù)天后，觀察到：
①試管內(nèi)鐵釘最易生銹的位置是______（填“A”、“B”或“C”）；
②U型管內(nèi)a端液面______（填“上升”、“下降”或“不變”）；
③根據(jù)上述現(xiàn)象，興趣小組探究鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的______、水蒸汽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；
④興趣小組根據(jù)探究結(jié)果，總結(jié)出防止鐵制品銹蝕的方法之一是______
（2）圖2為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
①M(fèi)點的含義是______；
②t₃℃時，a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______；
③t₃℃時，將20g的a物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁玫絖_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
④t₃℃時，將等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t₁℃時，析出晶體較多的物質(zhì)是______（填“a”或“b”）．

某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每只試管中均有完全相同的潔凈鐵片）：
①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀點，認(rèn)為必須全面觀察試管______（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論．
②試管D和試管E實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在______的環(huán)境中是否更溶液銹蝕．
③為了防止金屬銹蝕，除了采用裝置保護(hù)膜等措施外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成部分和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，從而引起______的變化．
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是______．
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前______（填“增大”“減小”或“不變”）．

某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每只試管中均有完全相同的潔凈鐵片）：
①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀點，認(rèn)為必須全面觀察試管______（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論．
②試管D和試管E實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在______的環(huán)境中是否更溶液銹蝕．
③為了防止金屬銹蝕，除了采用裝置保護(hù)膜等措施外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成部分和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，從而引起______的變化．
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是______．
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前______（填“增大”“減小”或“不變”）．

某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：______．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是______（填寫字母編號）．
A、鐵粉　　　 B、BaCl₂溶液　　　 C、銀粉　　　　 D、Na₂CO₃溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______ （填寫字母編號）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀（已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度______（填“能”或“否”），其理由是______．

(一)某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。

（1）A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是________________________,

通常用 代替蒸餾水.

（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用________(填序號，下同)裝置，氣體應(yīng)從________進(jìn)；干燥乙炔最好選用________裝置。

（4） 制取乙炔時,為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管,應(yīng) 操作

（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：

用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質(zhì)：

Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。

II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）觀察到___________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為 。

15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)探究環(huán)境溫度對過氧化鈉（Na₂O₂）與二氧化碳反應(yīng)的影響．
【猜想與假設(shè)】
過氧化鈉與二氧化碳在濕度較小的條件下不反應(yīng)，只在濕度較大的條件下反應(yīng)．
過氧化鈉與二氧化碳在濕度較小和濕度較大的條件下均能反應(yīng)．
【查閱資料】
常溫下，過氧化鈉是淡黃色粉末．過氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)．
二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液．
ppm是含量的一種表示方法．
【實驗探究】
實驗一的步驟如下：
（1）用圖1裝置制取并收集較潮濕的二氧化碳?xì)怏w．錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．其中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收氯化氫．

（2）如圖2所示，在三口瓶瓶口分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞．
（3）待二氧化碳傳感器顯示二氧化碳讀數(shù)穩(wěn)定后，用鐵絲戳破裝有過氧化鈉的塑料袋，使過氧化鈉粉末與潮濕的二氧化碳充分接觸，打開數(shù)據(jù)采集器，得到圖3、圖4．

該實驗可得出的結(jié)論是過氧化鈉在濕度較大的條件下與二氧化碳能反應(yīng)．
（二）實驗二的步驟如下：
（1）用圖5裝置制取并收集較干燥的二氧化碳?xì)怏w．其中固體干燥劑的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三口瓶．

（2）如圖6所示，在三口瓶瓶口分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞．
（3）待二氧化碳傳感器顯示二氧化碳讀數(shù)穩(wěn)定后，用鐵絲戳破裝有過氧化鈉的塑料袋，使過氧化鈉粉末與較干燥的二氧化碳充分接觸，打開數(shù)據(jù)采集器，得到圖7、圖8．

【結(jié)論與反思】
（1）小組同學(xué)通過上述實驗得出猜想2（填“1”或“2”）是正確的．
（2）分析圖3中相對濕度變化的原因是過氧化鈉與水能反應(yīng)．

20．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe₂O₃反應(yīng)后的產(chǎn)物．所用裝置如圖所示．
（1）如果實驗成功，請回答下列問題：
①實驗過程中的現(xiàn)象：紅色固體粉末變成黑色、澄清石灰水變渾濁．
②B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
③為保證安全和實驗成功，該實驗的操作步驟：badc．（填序號）
a．點燃A處酒精噴燈 b．通入CO氣體
c．停止通入CO氣體d．熄滅酒精噴燈．
④該裝置設(shè)計有一個明顯缺陷，你認(rèn)為是沒有尾氣處理裝置．
（2）興趣小組用上圖裝置想計算12克赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們收集了以下兩組數(shù)據(jù)（假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都反應(yīng)完全，礦石中雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：
數(shù)據(jù)A：玻璃管和固體樣品在反應(yīng)前后質(zhì)量變化了a g；
數(shù)據(jù)B：整個實驗中，實際通入玻璃管中的一氧化碳質(zhì)量為b g．
你認(rèn)為他們應(yīng)該選用了A（填“A”或“B”）組數(shù)據(jù)來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不選用另一組數(shù)據(jù)計算的原因CO要先通后撤，沒有全部參加反應(yīng)．
（3）實驗時準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe₂O₃固體和相關(guān)裝置的質(zhì)量按上圖進(jìn)行實驗，當(dāng)固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生．實驗測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

	玻璃管中固體的質(zhì)量	裝置B試管及其中物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	32g	300g
反應(yīng)后	28.8g	308g

（4）實驗分析
查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
分析推斷：①裝置B試管中增加的質(zhì)量一定小于理論產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量，可能原因是AB（填寫字母代號）．
A．未參加反應(yīng)的CO通過B時帶走了水蒸氣；
B．石灰水濃度小沒有將二氧化碳完全吸收；
C．石灰水吸收了空氣中的二氧化碳?xì)怏w．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定反應(yīng)后的固體中一定不存在Fe（填“一定”或“一定不”或“可能”）．
理由：黑色固體中加入鹽酸后沒有氣泡生成．
（5）實驗結(jié)論：根據(jù)可靠實驗數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)后的固體的成分．
過程：m（Fe）=32×$\frac{112}{160}$=22.4g；m（O）=28.8-22.4=6.4g56x：16y=22.4：6.4，解得x：y=1：1
成分：FeO
此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+CO₂．