20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請回答下面問題：
（1）已知加酸可以使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
①升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應(yīng)速率且提高CrO₄^2-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr₂O₇^2-濃度為a mol•L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時溶液的pH為：Fe³⁺：3.2；  Mg²⁺：11.1；Al³⁺：8； Cr³⁺：5．
①H₂O₂的作用是將+3價Cr氧化成+6價Cr．
②鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr₂O₇^2-會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負極”），Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．在陰極區(qū)有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-5mol•L^-1，則溶液中c（Fe³⁺）為2×10^-12mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）