硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：

　 （1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N₂的轉化率　　　 ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉化率為，則　　　　 （‘填“>”、“<”或“=”）。

　 （2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：

　 4NH₃+5O₂　　 4NO+6H₂O　 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

　　　 現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產質量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為　

噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）

　 （3）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

　　　 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）　

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：

   （1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N₂的轉化率        ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉化率為，則         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：

        4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產質量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為  

噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）

   （3）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

        2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）   

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下。

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0

①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）          。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp; b．增大壓強

c．及時分離生成的NH₃      d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N₂的轉化率a₁=         ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是                                           。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）：△H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                   。

a．在t₁~t??₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)；

b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度；

c．在t₃~t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)；

d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）： △H=－483.6kJ/mol

      N_??2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）： △H=+67.7kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是                           。

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是                     。

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H<0

①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）           。

     a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;      b．增大壓強

       c．及時分離生成的NH₃      d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的，則N₂的轉化率a₁=         ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是        。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                   。

a．在t₁~t??₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t₃~ t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  △H=-483.6kJ/mol

      N_??2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）    △H=+67.7kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是              。

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是            。

 硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下。

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H<0

①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）          。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎? b．增大壓強

    c．及時分離生成的NH₃    d．升高溫度    

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N₂的轉化率a₁=         ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是                                           。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）      2NO₂（g）：△H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                   。

a．在t₁~t­₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)；

b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度；

c．在t₃~t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)；

d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）： △H=－483.6kJ/mol

      N_­2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）： △H=+67.7kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是                           。

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是                     。

 

 

 

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下。

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝      。

②該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示：

T / K	473	573	673	……
K	4.4×10－2	K1	K2	……

其中，K1       K2（填“>”、“＝”或“<”）。

③ 下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號）____________________。

  a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;              

b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3            

d．升高溫度

④ 一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應。

（Ⅰ）若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，

求N2的轉化率α1。（用三列式作答，要求寫出計算過程）

（Ⅱ）若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2   α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

① NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是_________________。

② 在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）___________________。

 

a．在t1 ~ t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3 ~ t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài) 

d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

          已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_____________             。

19．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）bc．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH₃   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的$\frac{15}{16}$，則N₂的轉化率a₁=12.5%；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂＞a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ad．

a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₀～t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)在t₃時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂發(fā)生反應：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T1＜T2，則a₁Da₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂ ．

10．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的過程如下：
（1）以氮氣、氫氣為原料合成氨
①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）bc．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;b．增大壓強 c．及時分離生成的NH₃d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的$\frac{15}{16}$，則N₂的轉化率a₁=12.5%；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂＞a₁（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ad．

a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₀～t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)在t₃時值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下．
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①下列有關反應速率的敘述，正確的是abd（選填序號）．
a．升高溫度可增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應．若容器體積恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為α₁；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為α₂，則α₂＞α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應的反
應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖1所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是AB（填選項序號）．
a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
?。畨A液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應生成無毒的物質．某同學采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO₄溶液  b．H₂O      c．CCl₄      d．濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境．