哺乳動物越冬時，褐色脂肪組織在維持體溫恒定方面具有重要作用。為了解寒冷條件下褐色脂肪組織產(chǎn)熱的調(diào)節(jié)機理，研究人員以雄性布氏田鼠為實驗材料展開相關(guān)研究。實驗的部分結(jié)果如下表所示。

請回答：

(1)褐色脂肪組織細胞主要通過脂肪氧化分解產(chǎn)熱。與相同質(zhì)量的糖類相比，脂肪氧化分解能夠釋放更     的熱能以維持體溫。

(2)實驗過程中，隨冷處理時間的延長，褐色脂肪組織線粒體中的蛋白質(zhì)總量逐漸     。其生理意義是：線粒體是           的主要場所。線粒體中的          增多，促使產(chǎn)熱增多。

(3)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，有人推測雄性布氏田鼠在寒冷條件下褐色脂肪組織產(chǎn)熱的調(diào)節(jié)機理是：田鼠處于寒冷環(huán)境中，在神經(jīng)調(diào)節(jié)下，由         釋放的              增多，進而導致               和甲狀腺激素分泌增多，甲狀腺激素作用于脂肪組織細胞，最終產(chǎn)熱增多。

哺乳動物越冬時，褐色脂肪組織在維持體溫恒定方面具有重要作用。為了解寒冷條件下褐色脂肪組織產(chǎn)熱的調(diào)節(jié)機理，研究人員以雄性布氏田鼠為實驗材料展開相關(guān)研究。實驗的部分結(jié)果如下表所示。

請回答：

(1)褐色脂肪組織細胞主要通過脂肪氧化分解產(chǎn)熱。與相同質(zhì)量的糖類相比，脂肪氧化分解能夠釋放更  的熱能以維持體溫。

(2)實驗過程中，隨冷處理時間的延長，褐色脂肪組織線粒體中的蛋白質(zhì)總量逐漸     。其生理意義是：線粒體是           的主要場所。線粒體中的          增多，促使產(chǎn)熱增多。

(3)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，有人推測雄性布氏田鼠在寒冷條件下褐色脂肪組織產(chǎn)熱的調(diào)節(jié)機理是：田鼠處于寒冷環(huán)境中，在神經(jīng)調(diào)節(jié)下，由         釋放的              增多，進而導致               和甲狀腺激素分泌增多，甲狀腺激素作用于脂肪組織細胞，最終產(chǎn)熱增多。

哺乳動物越冬時，褐色脂肪組織在維持體溫恒定方面具有重要作用。為了解寒冷條件下褐色脂肪組織產(chǎn)熱的調(diào)節(jié)機理，研究人員以雄性布氏田鼠為實驗材料展開相關(guān)研究。實驗的部分結(jié)果如下表所示。

哺乳動物越冬時，褐色脂肪組織在維持體溫恒定方面具有重要作用。為了解寒冷條件下褐色脂肪組織產(chǎn)熱的調(diào)節(jié)機理，研究人員以雄性布氏田鼠為實驗材料展開相關(guān)研究。實驗的部分結(jié)果如下表所示。

根據(jù)材料回答下列問題。

   材料  夏天人體感到炎熱主要是由

高溫引起的，人的皮膚溫度為32⁰C，

如果氣溫高于皮膚溫度時，人就會有

熱感，氣溫越高，維持時間越長，人的

熱感愈加明顯。同樣的高溫天氣條件下，

風小、濕度大、最低氣溫高都會加劇人

們所感受到的炎熱程度。

（1）武漢是長江流域的“三大火爐”之一，簡述武漢每年7-8月人們會感到非常悶熱的原因。（8分）

（2）2012年12月26日京廣高鐵全錢開通，加快了珠江三角洲地區(qū)產(chǎn)業(yè)向湖北區(qū)域的轉(zhuǎn)移，分析產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移對湖北地區(qū)人口遷移和城市化進程所產(chǎn)生的有利影響。（6分）

（3）簡述圖中南部地區(qū)通過綜合利用農(nóng)業(yè)資源，調(diào)整農(nóng)業(yè)結(jié)構(gòu)的重要意義。（8分）

腎臟排尿的意義是(　　)

①人體排出水分的最主要途徑?、诳梢耘懦霾糠譄崃?，以利于調(diào)節(jié)體溫?、劭梢耘懦龆嘤嗟腘a^＋④可以排出體內(nèi)多余的鉀鹽和葡萄糖?、菘梢耘懦龃x廢物　⑥可以維持體內(nèi)水分和無機鹽的平衡

A. ②②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤

研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1

則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                 ▲                  。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。

（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度

下發(fā)生反應：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為    ▲    。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖11。在0～15小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為    ▲     （填序號）。

（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖12。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是     ▲       。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：          ▲           。

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為    ▲       。

（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為         ▲      。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。                         

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為    ▲    。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為    ▲     （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。

①當溫度在    ▲   范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式    ▲     。

研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH ₁＝＋489.0 kJ· mol^－1，

C(s) ＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝＋172.5 kJ·mol^－1， 則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                                                       。

(2)CO與O₂設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為                                             。

(3)CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g) ＋H₂O(g) 測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。                         

①該反應的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為

K_Ⅰ     K_Ⅱ (填“＞、＝或＜”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為       。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為         (填序號)。

(5)以TiO₂／Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。

①當溫度在       范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式                                                                  。

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1

 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：__________。