19．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）裝置A中KMnO₄與鹽酸反應(yīng)生成MnCl₂和Cl₂，其離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．將制備的Cl₂通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl₂和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K₂FeO₄時，KClO飽和溶液與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

4．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）裝置A中KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl₂和Cl₂，其離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．將制備的Cl₂通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl₂和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K₂FeO₄時，KClO飽和溶液與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

19．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）裝置A中KMnO₄與鹽酸反應(yīng)生成MnCl₂和Cl₂，其離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．將制備的Cl₂通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl₂和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K₂FeO₄時，KClO飽和溶液與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

8．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如圖所示，請回答以下問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①試管②鐵架臺
（2）用A裝置制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)式是KClO$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$KCl+O₂↑（化學(xué)式表示），用D收集氧氣如何驗(yàn)滿？將帶火星的小木條放短管口處，復(fù)燃即滿
若把D中氧氣取出，如何操作從長管通入水
氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用A裝置．
（4）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂溶液和MnO₂制氧氣，同學(xué)們利用B和E裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準(zhǔn)確），其主要原因是從分液漏斗流入的雙氧水占有一定的體積．
（5）A、B兩種裝置都可以制氧氣，但大家一致認(rèn)為B好，為什么？（答兩點(diǎn)）操作簡便、安全、節(jié)能、環(huán)保．

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

（3）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是 。

（4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是 。

（5）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。提純方案：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式） 、 ，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。

②晶體用乙醇洗滌的原因是 。

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

（3）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是 。

（4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是 。

（5）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。提純方案：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式） 、 ，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用離子方程式說明) 。

②晶體用乙醇洗滌的原因是 。

4．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)制備K₂FeO₄．

查閱資料知K₂FeO₄的部分性質(zhì)如下：
①溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解
④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂．
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑．
（2）Cl₂與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K₂FeO₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O．
（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)．
提純方案：
將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）Fe（OH）₃、K₂FeO₄，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

11．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng)．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO₃晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO^-有強(qiáng)氧化性，ClO₃^-很穩(wěn)定；
     酸性條件下，ClO^-、ClO₃^-都具有較強(qiáng)的氧化性．
為測定KClO₃的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應(yīng)：ClO₃^-+I^-+H⁺→Cl⁺+I₂+H₂O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO^-的離子方程式為ClO^-+H₂O₂═H₂O+Cl^-+O₂↑．
②該晶體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．
③若步驟2中未進(jìn)行煮沸，則所測KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

18．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng)．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO₃晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO^-有強(qiáng)氧化性，ClO₃^-很穩(wěn)定；酸性條件下，ClO^-、ClO₃^-都具有較強(qiáng)的氧化性．
為測定KClO₃的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應(yīng)：ClO₃^-+I^-+H⁺→Cl⁺+I₂+H₂O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO^-的離子方程式為ClO^-+H₂O₂═H₂O+Cl^-+O₂↑．
②該晶體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．
③若步驟2中未進(jìn)行煮沸，則所測KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

4．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差．制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH 混合加熱共熔生成紫紅色 K2FeO4 和 KNO2 等產(chǎn)物
濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3和 KClO 反應(yīng)生成紫紅色 K2FeO4溶液

濕法的生產(chǎn)工藝如圖：

回答下列問題：
（1）K₂FeO₄ 中 Fe 的化合價+6；實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是 B
A．蒸發(fā)皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝
（2）在溫度較高時 KOH 與 Cl₂ 反應(yīng)生成的是 KClO₃，寫出在溫度較高時 KOH 與 Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O
（3）在溶液 I 中加入 KOH 固體的目的是 BD      
A．使 KClO₃ 轉(zhuǎn)化為 KClO
B．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
 C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率
D．與溶液 I 中過量的 Cl₂ 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO₃）₃，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
①Fe₃⁺+3OH⁺═Fe（OH）₃
②3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有減少K₂FeO₄晶體洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥．
（6）如何判斷 K₂FeO₄ 晶體已經(jīng)洗滌干凈取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（7）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）時一種新型、高效、多功能水處理劑，具有強(qiáng)氧化性．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）₃在KOH存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過圖1過程制備K₂FeO₄：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
（3）測定某K₂FeO₄樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液
步驟2：準(zhǔn)確童取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO₂^-與FeO₄^2-反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CrO₄^-
步驟4：加稀硫酸，使CrO₄^-轉(zhuǎn)化為Cr2O₇^2-，CrO₂^-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃和Fe³⁺
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①步驟2中準(zhǔn)確資取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因?yàn)镵₂Cr₂O₇溶液為橙色、Fe³⁺的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該樣品中K₂FeO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L^-1的K₂FeO₄，調(diào)節(jié)榕液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
下列說法正確的是A、D（填字母）．
A．pH=2時，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^-）=0.1mol/L
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄+H⁺═H₃FeO₄⁺
D．將H₂FeO₄晶體溶于水，水溶液呈弱孩性．

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程（圖1）制備K₂FeO₄：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是K₂FeO₄在0℃時的溶解度比Na₂FeO₄、NaOH、KOH、Na₂SO₄?。?br />（3）測定某K₂FeO₄樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO₂^-與FeO₄^2-反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
步驟4：加稀硫酸，使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，CrO₂^-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，F(xiàn)e（OH）₃轉(zhuǎn)化為Fe³⁺
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄） ₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-．
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因?yàn)镵₂Cr₂O₇溶液為橙色、Fe³⁺的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該樣品中K₂FeO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L^-1的K₂FeO₄，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．下列說法正確的是AD （填字母）．

A．pH=2時，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^-）=0.1mol•L^-1
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H₂FeO₄+H⁺═H₃FeO₄⁺
D．將K₂FeO₄晶體溶于水，水溶液呈弱堿性．