4．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
 C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（NO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的數(shù)值為C．（填字母標號）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a．2v_正（CO）=v_正（N₂）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO₂的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/10-3mol•L-1	CO初始濃度/10-3mol•L-1	催化劑的比表面積/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

則曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗編號依次為③．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）（條件為使用催化劑）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160．
（5）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①實驗組①中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min），溫度升高時平衡常數(shù)會減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組②中H₂O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α₂ （H₂O）＞
α₃ （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（1）煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJmol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJmol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJmol－1

則反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______KJ/mol。

（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將1molCO（g）和2molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如下圖所示：

根據(jù)題意回答下列問題：

①在300℃時，平衡常數(shù)K＝ ；

②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2） ＝ 。

③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 。

a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應(yīng)速率都加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n（CO） /n（CH3OH）增大

（3）利用CO和H2還可以制備二甲醚。將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50%

（4） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K= 。

②0.10 molL-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N₂和O₂的反應(yīng)：，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N₂和O₂的反應(yīng)：，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂+O₂═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．

①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如圖甲所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H   0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N₂）=   ．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為  ．

（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．

①陽極的電極反應(yīng)式為   ．

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2﹣生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為   ．

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L^﹣1的醋酸與b mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）═c（CH₃COO^﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=   （用含a和b的代數(shù)式表示）．

（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄^2﹣互為等電子體的分子   ．

(18分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v (N₂)=___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為____________。
（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molLBa(OH)₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba^2＋)=c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(18分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v (N2)=___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molLBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

 

12．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N₂）=0.01mol•L^-1•s^-1．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為14.3%（保留一位小數(shù)）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陽極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L^-1的醋酸與b mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+180．5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-483．6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-92．4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為? ???????????? ? 。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。

一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為??? ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為 ??????????? 。25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學(xué)平衡將????????? 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是?? ?? (填字母代號)。

 

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為? ????????????? ? 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是????? ??? (填字母代號)。

a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變

c．每轉(zhuǎn)移6．021023個電子，則有標準狀況下11．2L電極反應(yīng)物被氧化

d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液

 

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   H =-483．6 kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   H =-92．4 kJ·mol^-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  H<0。
一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為   ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為             。25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0．8 mol，則化學(xué)平衡將         移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是      (填字母代號)。

催化劑

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為                 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是         (填字母代號)。
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH₄Cl濃度增大，但Cl^-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6．0210²³個電子，則有標準狀況下11．2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液

13．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-l
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-l
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-l
則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t₁時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=a　mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a　mol的N₂、0.2mol的NO，平衡將向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．NO、CO、N₂、CO₂的濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n　mol碳氧雙鍵的同時消耗n　molN≡N
③在t₂時刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，增大壓強．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強同時加催化劑
C、升高溫度同時充入N₂     D、及時將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走．

12．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO₂制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO₂制備甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂（g） 和CH₃OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H₂）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
X表示的物理量是． 判斷L₁與L₂飛大小關(guān)系．
（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO₂和NH₃為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ•mol^-1；
則反應(yīng)①的△H₁=-159.47KJ/mol．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論不正確的是BC（填序號）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a
C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol．

17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t₁時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N₂）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO₂，則此時v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖甲中補充畫出t₂-t₃-t₄時段N₂物質(zhì)的量的變化曲線．


（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N₂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-745.5kJ•mol^-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393kJ•mol^-1．

（14分）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式是________。

②0~9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應(yīng)②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應(yīng):2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應(yīng)①的△H1=_______________。

（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是（填序號）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種

B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a

C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol