8．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NO_x、CO、CO₂等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ、脫硝：
已知：①H₂的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H₂（g ）+2NO₂（ g）=N₂（g ）+4H₂O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）．寫出該電池的負極反應式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關數(shù)據(jù)如圖；反應開始至平衡時，用H₂表示化學反應速率為$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）向1L密閉容器中加入1molCO₂、3molH₂，在適當?shù)臈l件下，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是abe．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
c．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO₂生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	1mol CO2、3molH2	amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值可能為b （填序號）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO₂、0.5molH₂、0.5molCH₃OH（g）、0.5molH₂O（g） 則此反應速率的關系：v_正＞ v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）