科目：gzhx 來源： 題型：

科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年安徽省泗縣雙語中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

科目：gzhx 來源：2015屆安徽省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

科目：gzhx 來源：不詳 題型：計(jì)算題

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科目：gzhx 來源： 題型：解答題

16．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量
（1）寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，且CO₂和H₂O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H₂O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32KJ，H₂O中H-O 鍵  比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
④對(duì)于反應(yīng)A，圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量關(guān)系圖合理的是D．

該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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8．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量
（1）寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，且CO₂和H₂O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H₂O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
④對(duì)于反應(yīng)A，圖1是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量關(guān)系圖（圖2）合理的是D．該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：gzhx 來源：不詳 題型：問答題

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0.2mol有機(jī)物A在氧氣中完全燃燒后，生成79.2g CO₂和18g水，同時(shí)消耗O₂ 47.04L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：
其中K與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO．
②-ONa連在烴基上不被氧化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B：

 

；J：

 

．
（2）上述變化過程中，屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)①②③…）

 

．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
①G→F+C：

 

；
②D→I：

 

；
③K與過量的Na₂CO₃溶液反應(yīng)：

 

．
（4）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有

 

種．
①含有苯環(huán)          
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)．

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甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H₂為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是

 

（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是

 

．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：HO₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．
②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H₂混合氣體（CO和H₂同時(shí)放電）．
①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為

 

．

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省秦安二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

科目：gzhx 來源：2014屆甘肅省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

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科目：gzhx 來源：不詳 題型：填空題

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12．1.38g該有機(jī)物在純氧中完全燃燒，可生成3.08g二氧化碳和0.54g水，同時(shí)消耗氧氣2.24g．又知0.224L此有機(jī)物蒸氣（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為1.38g．
（1）求此有機(jī)物的分子式．
（2）此有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件：
（i）遇FeCl₃溶液顯紫色
（ ii）能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請(qǐng)任意寫出1種符合條件的此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）1mol此有機(jī)物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)理論上消耗二者的物質(zhì)的量之比是1：2．（要有計(jì)算過程）

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1．（1）在一定條件下N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H₂O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（3）（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（4）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N₂時(shí)要放出724kJ能量
（5）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．