10．以下指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?table class="qanwser">A．NaHSO₃溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO₃^-+2Na₂O₂═4SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺B．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)，離子方程式為：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂OC．鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺D．碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HClO

碳 酸	4.2×10-7（K1）
	5.6×10-11（K2）
次氯酸	3.2×10-8

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
	B．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng) n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	C．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	D．	已知碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)如下： 碳酸 H2CO3 4.2×10-2（K1）  5.6×10-11（K2） 次氯酸 HClO  3.2×10-8 二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO

20．以硼鎂礦（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖
已知：
表一：不同溫度下H₃BO₃的溶解度

溫度（℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH

金屬陽(yáng)離子	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為分批緩慢加入硫酸
（2）“浸取”時(shí)為提高速率．除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施是提高反應(yīng)溫度；“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止因溫度下降時(shí)H₃BO₃從溶液中析出．
（3）“浸出液”顯酸性．含有H₃BO₃和Mg²⁺，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量的H₂O₂和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用為H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO₄•H₂O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮、加壓、升溫結(jié)晶、過(guò)濾．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）   K=5.7×10^-10.25℃時(shí)，0.7mol/L硼酸溶液中c（H⁺）=2×10^-5mol/L
（6）已知25℃時(shí)：

化學(xué)式	H2CO3	HF
電離常數(shù)	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=6.75×10-4

下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入氫氟酸中觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和氟化鈉溶液的pH：前者＞后者．

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B₂O₃．H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃ ）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H₃BO₃的溶解度

溫度℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為應(yīng)分批加入H₂SO₄ ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H₃BO₃、Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H₂O₂和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，的作用為H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止溫度下降時(shí)H₃BO₃從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO₄．H₂O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（ H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：HBO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）  K=5.7×10^-10；25℃時(shí)，0.7mol．L^-1硼酸溶液中c（H）⁺≈2×10^-5mol．L^-1
（6）已知25℃時(shí)：

化學(xué)式	H2CO3	CH3COOH
電離常數(shù)	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．