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精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mo

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mo答案解析

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A、n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（　?。?/div>
A、a：b：c=m：n：p
B、a：b=m：n，
ap
m
+c=p
C、
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n
D、a=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）＋nB（g）pC（g）

平衡時(shí)C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡時(shí)C的濃度仍為w mol·L-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是

A.a∶b∶c=m∶n∶p                                        B.a∶b=m∶n，+b=p

C.+a=m，+b=n                                 D.a=,b=,c=

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A，n mol B，發(fā)生反應(yīng)mA(g) +nB(g) pC(g)，平衡時(shí)C的濃度為W mol·L-1，若維持容器體積和溫度不變，起始放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后C的濃度仍為W mol·L-1，則a、b、c必須滿足的條件是   （    ）

A.a∶b∶c=m∶n∶p                      B.a∶b=m∶n，+c=p

C.+a=m，+b=n               D.a=，b=，c=

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）

平衡時(shí)C的濃度為w mol·Ｌ－１。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol　Ａ、ｂ?。恚铮臁。?、ｃ　ｍｏｌ?。茫蛊胶鈺r(shí)C的濃度仍為w mol·Ｌ－１，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是（    ）

A.a∶b∶c=m∶n∶p

B.a∶b=m∶n， +b=p

C. +a=m，+b=n

D.a=,b=,c=

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：013

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)

平衡時(shí)C的濃度為w mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a molA，bmolB，cmolC，要使平衡時(shí)C的濃度仍為w mol·L－1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是(    )

A.a∶b∶c=m∶n∶p　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B.a∶b=m∶n；+b=p

C.+a=m；+b=n　　   　　　　　　　　　　　　　　　　   D.a=，b=

 

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科目：gzhx 來(lái)源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：021

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol　A，n mol　B，發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，平衡時(shí)C的濃度為W mol·L－1，若維持容器體積和溫度不變，起始放入a mol　A、b mol　B、c mol　C，要使平衡后C的濃度仍為W mol·L－1，則a、b、c必須滿足的條件是

A．

a∶b∶c＝m∶n∶p

B．

a∶b＝m∶n，＋c＝p

C．

＋a＝m，＋b＝n

D．

a＝，b＝，c＝

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科目：gzhx 來(lái)源：物理教研室 題型：013

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)

平衡時(shí)C的濃度為w mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a molA，bmolB，cmolC，要使平衡時(shí)C的濃度仍為w mol·L－1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是(    )

A.a∶b∶c=m∶n∶p　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B.a∶b=m∶n；+b=p

C.+a=m；+b=n　　   　　　　　　　　　　　　　　　　   D.a=，b=

 

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA、n molB發(fā)生下列反應(yīng)：

2A（g）+B（g）3C（g），平衡時(shí)C的百分含量為W%。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后C的百分含量仍為W%，則下列有關(guān)a、b、c的關(guān)系正確的是（    ）

①a:b=m:n                        ②a:b=m:n 3a/2+c=3 

③2c/3+a=2:3c+b=1          ④a=m/3:b=n/3;c=2

A．①②③                      B．①②④                C．①③④               D．②③④

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA，n molB發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（氣）＋n B（氣）pC（氣），平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c可以滿足的關(guān)系是：

A、a:b:c＝m:n:p     　　　　          B、a:b＝m:n， ap/m+c＝p

C、mc/p＋a＝m， nc/p＋b＝n  　   D、a＝m/3， b＝n/3， c＝2p/3

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmolA和nmolB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L。若維持容積和溫度都不變，起始時(shí)加入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是（      ）。

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科目：gzhx 來(lái)源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：013

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2.0LX氣體，和3.0LY氣體，可發(fā)生可逆反應(yīng)；nX(g)+3Y(g)2R(g)+U(g)．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知X的轉(zhuǎn)化率為30%，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該反應(yīng)中的n值是：

[　　]

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：gzhx 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：021

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為w mol/L．若維持容器容積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是

[　　]

A．4 mol A＋2 mol B

B．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D

C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

D．3 mol C＋1 mol D

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2mol A和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）+Ｄ（g）。達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。若維持容器容積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（      ）。
A.3molC+1molD
B.4molA+2molB
C.2molA+1molB+3molC+1molD
D.3molC+1molD+1molB

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是

A  abc＝mnp              B  ab＝mn  (ap/m)＋p＝c

C  (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n    D  a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是

A  abc＝mnp              B  ab＝mn  (ap/m)＋p＝c

C  (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n    D  a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生

2A(g)＋B (g)3C(g) +D(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是：(     )

A.4molA+2molB                     B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

C.3molC+1molD+1molB               D.3molC+1molD

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下圖（a）所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖（b）的說(shuō)法正確的是（　　）
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A、P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B、P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag+）
變小
變小
（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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