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在一個(gè)固定容積的密閉中，加入m molA答案解析

科目：gzhx 來(lái)源：0117 月考題 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉中，加入m molA、n molB，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)
（m+n≠p）。平衡時(shí)，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，起始時(shí)加入a molA、b molB、
c molC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系是

[     ]

A．a(chǎn):b:c=m:n:p 　　　　　　
B．a(chǎn):b=n:m ，ap/m+c=p
C．mc/p+a=m，nc/p+b=n 　　　　　
D．a(chǎn)=m/3，b=n/3，c=2p/3

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合圖（a）所示的關(guān)系w（c）為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此推斷關(guān)于圖（b）的說(shuō)法正確的是（　?。?BR>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
否
否
 （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（4）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：nX（氣）+3Y（氣）2R（氣）+Q（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n的值為（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為
2p
2p
mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A
0.25
0.25
mol，B
0.75
0.75
mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是
a+
1
2
c=1，b-a=1
a+
1
2
c=1，b-a=1
（其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．
（2）加正催化劑，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，O2 的物質(zhì)的量
不變
不變
．
（3）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
，SO2的濃度
減小
減小
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在A(yíng)gCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag+）
變小
變小
（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），當(dāng)加入4mol A和2mol B，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol?L-1的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下圖（a）所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖（b）的說(shuō)法正確的是（　?。?br />精英家教網(wǎng)
A、P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B、P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），（正反應(yīng)放熱反應(yīng)）；下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>
A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，容積內(nèi)壓強(qiáng)不變B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入Z氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，但X的濃度升高C、在一定溫度下，容器中氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)D、若向容器內(nèi)通入少量X，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）  2C（g）   已知加入1mol A和2molB，在達(dá)到平衡后生成了amolC，此時(shí)C在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為M%．在相同實(shí)驗(yàn)條件下，
（1）若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol．
（2）若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5a    mol．平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%，則還應(yīng)往容器中加入A
0.25
0.25
mol，B
0.75
0.75
mol．
（3）若往相同容器中加入2molA、6molB，若要求平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%，則應(yīng)加入C
4
4
mol，平衡后C的物質(zhì)的量為
4a
4a
mol．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A、n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是（　　）
A、a：b：c=m：n：p
B、a：b=m：n，
ap
m
+c=p
C、
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n
D、a=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：
A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol．
（1）達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是
(3-3a)
(3+a)
×100%
(3-3a)
(3+a)
×100%
（用含a的關(guān)系式表示）
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，能否通過(guò)調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量，使平衡時(shí)C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同？
能，移走3molC．
能，移走3molC．
（如果能，請(qǐng)寫(xiě)出C的物質(zhì)的量，如不能，請(qǐng)說(shuō)明通過(guò)什么方法可以實(shí)現(xiàn)．）
（4）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p的關(guān)系式為
n+
p
3
=1，m+p=31，m=3n
n+
p
3
=1，m+p=31，m=3n
．

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科目：gzhx 來(lái)源：2010—2011學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）
在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在達(dá)到平衡后生成了amolC，此時(shí)C在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為M%.在相同實(shí)驗(yàn)條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5amol.平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%，則還應(yīng)往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%,則應(yīng)加入C___________mol,平衡后C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol.

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東臨清三中高二上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定測(cè)試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是             
①增加C的物質(zhì)的量  ②加 壓    ③升溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）＋nB（g）pC（g）

平衡時(shí)C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡時(shí)C的濃度仍為w mol·L-1，則a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系是

A.a∶b∶c=m∶n∶p                                        B.a∶b=m∶n，+b=p

C.+a=m，+b=n                                 D.a=,b=,c=

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科目：gzhx 來(lái)源：2010年重慶市西南師大附中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為
p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω。在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A______mol，B______mol；   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是__________________________(其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c)。  

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科目：gzhx 來(lái)源：2015屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

B．單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂，同時(shí)鍵斷裂

C．

D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2013屆四川省資陽(yáng)市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)   ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段

B．t1~t2段c(NH3)最大

C．在t2時(shí)可能是向容器中充入了少量He

D．在t4時(shí)可能是升高溫度

 

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