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氧化還原反應(yīng)答案解析

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角．  
（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
得
得
電子，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)．
（2）理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有
還原
還原
性，在氧化還原反應(yīng)中常作
還原
還原
劑．
（3）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有
②⑤⑥
②⑤⑥
；常作氧化劑的有
①③④
①③④
（均填序號(hào)）．
①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
（4）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；在該反應(yīng)中，若消耗3molFe，則轉(zhuǎn)移的電子為
8
8
 mol．
事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性（填“強(qiáng)”或“弱”）
強(qiáng)
強(qiáng)
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
H2
H2
；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
，通?？捎迷鼗蟽r(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是
還原劑
還原劑
劑，發(fā)生的是
氧化
氧化
反應(yīng)．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體
4.8克
4.8克
克；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是
NO、NO2
NO、NO2
，其物質(zhì)的量之比是
4：3．
4：3．
；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式為
Cu（NO3）2?6H2O．
Cu（NO3）2?6H2O．
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對(duì)微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對(duì)微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
，在同溫同壓時(shí)任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過(guò)程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對(duì)立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過(guò)程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，某處理流程如下：

（1）麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進(jìn)入，目的是
增大接觸面積、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，充分反應(yīng)
增大接觸面積、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，充分反應(yīng)
．
（2）若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1：1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+NO2+NO=Ca（NO2）2+H2O
Ca（OH）2+NO2+NO=Ca（NO2）2+H2O
；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為
NO2-+H2O?HNO2+OH-
NO2-+H2O?HNO2+OH-
．
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含
CaSO3和CaSO4
CaSO3和CaSO4
；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是
提高堿性，生成Ca（OH）2循環(huán)使用
提高堿性，生成Ca（OH）2循環(huán)使用
．
（4）環(huán)境檢測(cè)部門測(cè)量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：
項(xiàng)目 監(jiān)測(cè)結(jié)果 國(guó)標(biāo)號(hào)
處理前 處理后 GWKB3-2 000
煙塵（mg?m-3） 13 929.0 61.0 80
簡(jiǎn)述其獲得監(jiān)測(cè)結(jié)果中的數(shù)據(jù)使用的測(cè)定方法為
測(cè)定一定量煙氣的體積，將其中的煙塵過(guò)濾吸附，稱重量，計(jì)算
測(cè)定一定量煙氣的體積，將其中的煙塵過(guò)濾吸附，稱重量，計(jì)算
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解的情況進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O．你支持該觀點(diǎn)嗎？說(shuō)明理由．
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>
儀器 加入試劑 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A 綠礬試樣
殘留紅棕色固體
殘留紅棕色固體
B
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
白色粉末變藍(lán)
白色粉末變藍(lán)
D
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
溶液褪色
溶液褪色
（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法．
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無(wú)色晶體出現(xiàn)，請(qǐng)寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）下列各反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑，且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（　?。?BR>
選項(xiàng) 分類目標(biāo) 分類標(biāo)準(zhǔn) 分類結(jié)果
A 化學(xué)反應(yīng) 有無(wú)離子參加或生成 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
B 有無(wú)單質(zhì)參加或生成 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C 化學(xué)物質(zhì) 分散質(zhì)粒子大小 膠體、溶液和濁液
D 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)（除A～E外的其它物質(zhì)已略去）：
（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：
B C D
類別
（2）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：
屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②⑦
①②⑦
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
③④⑤
③④⑤
．
（3）寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中D是一種氮肥，H為黃綠色氣體，I是一種單質(zhì)，其原子K層和M層電子數(shù)相同．

試填寫下列空白：
（1）F的化學(xué)式為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；
（2）在①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
⑤⑥
⑤⑥
；
（3）上述過(guò)程可以得到哪些化工產(chǎn)品（寫出3種）
CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等任意3種
CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等任意3種
；
（4）將H通入母液2中置換得到的Br2的濃度很小，需要進(jìn)行富集，方法是：用空氣將Br2吹出，用純堿溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br2．純堿溶液吸收Br2的離子方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，試寫出用稀硫酸酸化得到Br2的離子方程式
BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法正確的是
C
C

A、MnO4ˉ是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：8
C、每生成1mol SO42ˉ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
②若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2

（2）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是（　?。?BR>①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)　
②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)　
③因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主　
④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化．

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