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(2009答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）測定小蘇打（雜質(zhì)為氯化鈉）樣品的純度，操作過程如下：稱取樣品2.100g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25.00mL．下列相關(guān)敘述錯誤的是（　?。?/div>

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（2009?徐匯區(qū)二模）已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是（　?。?/div>

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（2009?徐匯區(qū)二模）某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g（已知鋅的密度為ρ g/cm3）．下列敘述錯誤的是（　?。?/div>

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（2009?徐匯區(qū)二模）在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是（　?。?/div>

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（2009?徐匯區(qū)二模）在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（　　）

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（2009?徐匯區(qū)二模）制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（　?。?/div>

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（2009?淮安二模）下列排列順序正確的是（　?。?br />①熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4    
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③酸性：鹽酸＞硼酸＞醋酸       
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞＞HCO3-．

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（2009?徐匯區(qū)二模）已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　?。?/div>

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（2009?淮安二模）下列裝置錯誤的是（　?。?/div>

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（2009?淮安二模）錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池．它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位．電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+LixC=LiMnO4+C，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/div>

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（2009?淮安二模）為了檢驗(yàn)新型鎳催化劑在不同溫度對苯催化加氫的影響．其他條件相同，定時取樣分析成分：
溫度/℃ 85 90 95 100 200 280 300 320 340
苯（mmol） 96.05 91.30 91.55 80.85 10 23.35 36.90 55.99 72.37
環(huán)己烷（mmol） 3.95 8.7 8.45 19.15 90 76.65 63.10 44.01 27.63
（采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78MPa，氫苯物質(zhì)的量之比為6.5：1）
下列說法錯誤的是（　?。?/TD>

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（2009?淮安二模）下列說法中正確的是（　?。?/div>

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（2009?揭陽二模）生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是（　?。?/div>

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（2009?徐匯區(qū)二模）下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

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（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
共價鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
．

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（2009?江門一模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/div>

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（2009?徐匯區(qū)二模）向溶液中加入新物質(zhì)時，其導(dǎo)電性（I）符合如圖變化趨勢的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）

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（2009?江門一模）已知：

一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂聚丁烯酸甲酷，合成這種高聚物有多種途徑，有一種合成山途徑的副產(chǎn)品污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)”的要求，其合成路線如下：

試解答下列問題：
（1）寫出A代表的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：
CH≡CH
CH≡CH
；
（2）寫出E的羧酸類同分異構(gòu)體：
CH2=C（CH3）COOH、CH2=CHCH2COOH、（任寫2個）
CH2=C（CH3）COOH、CH2=CHCH2COOH、（任寫2個）
；
（3）在上述反應(yīng)中，原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)（填寫序號）：
①③⑥
①③⑥
；
（4）此合成途徑：
②的化學(xué)反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
；
④的化學(xué)反應(yīng)類型：
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
；
（5）寫出⑤的化學(xué)方程式
CH3CH=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3CH=CHCOOCH3+H2O
CH3CH=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3CH=CHCOOCH3+H2O
．

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（1）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖所示．
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
陰極
陰極
的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為
5.8×1023
5.8×1023
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
①請分別計(jì)算CO和CO2的平衡濃度
0.006 mol?L-1
0.006 mol?L-1
，
0.004 mol?L-1
0.004 mol?L-1
．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填序號）．
 a．增加壓強(qiáng) b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
H2O的濃度
H2O的濃度
，如何改變的
增大了0.01 mol?L-1
增大了0.01 mol?L-1
．

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（2009?中山模擬）有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　?。?/div>

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