為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：

0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是          （用“等式”或“不等式”表示）

（3）丙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？

（填“正確”或“不正確”）           

（4）丁將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           。

（5）戊取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）        。

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）    
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是 （用“等式”或“不等式”表示）
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？（填“能”或“不能”）               。
（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）      。
（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）            
（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）          。
（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ?c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。

              

A.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.濃度均為0.1 mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.濃度均為0.1 mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c(OH^-)

D.濃度均為0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）     

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是  （用“等式”或“不等式”表示）

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？（填“能”或“不能”）                。

（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）             

（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           。

（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）        。

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________                             _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為              。

③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。

（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。

④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現藍色，該溶液可能是：

A. 0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B.0.1 mol·L^-1的硫酸鈉溶液   

C. pH=1的醋酸溶液

D. pH=1的鹽酸

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：

       2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+ c(HCO₃^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)

C．pH=4的0.1mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

D．將①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c(H⁺)：②>①>④>③

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________                              _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為              。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）               。

④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是  （用“等式”或“不等式”表示）

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？（填“能”或“不能”）                。

（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           

（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           。

（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）        。

A.0.02 mol·L^-1的醋酸與0.02 mol·L^-1的NaOH溶液等體積的混合液

B.0.03 mol·L^-1的醋酸與0.01 mol·L^-1的NaOH溶液等體積的混合液

C.0.01 mol·L^-1的醋酸溶液

D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積的混合液

A.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.濃度均為0.1 mol·L^－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.濃度均為0.1 mol·L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c()＋c(OH^-)＋c()

D.濃度均為0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

A.0.1mol／L的鹽酸和0.1mol／L的NaOH溶液

B.0.1mol／L的鹽酸和0.1mol／L的Ba(OH)₂溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液

D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水