（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。

（2）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N₂在催化劑（TiO₂）表面與H₂O反應(yīng)，生成1molNH₃和O₂時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH₃生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

（4）在溶液中，一定濃度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固體，反應(yīng)如下：

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                           

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg²⁺與NH₃·H₂O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                       。

（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I^—(aq)+ ClO^—(aq) = IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I^—­]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                             ；

②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                  。

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A???????? ,E??????????? ,L?????????? ；

（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是???????????????????????????? ；

（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：?????????????????????????????????????????????? ；

（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②???????????????????????????????????????? ；

G溶液與M溶液的反應(yīng)?????????????????????????????? ?????????????? 。

（9分）．A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：（a） C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請(qǐng)回答：

（1）寫出F的化學(xué)式         ，D的電子式         ，J的結(jié)構(gòu)式          。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①                                               ；

反應(yīng)②                                                 。

（3）L溶液和G溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為                        。

（9分）．A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：（a） C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請(qǐng)回答：
（1）寫出F的化學(xué)式        ，D的電子式        ，J的結(jié)構(gòu)式         。
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①                                              ；
反應(yīng)②                                                。
（3）L溶液和G溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為                       。

（9分）．A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：（a）C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請(qǐng)回答：

（1）寫出F的化學(xué)式        ，D的電子式        ，J的結(jié)構(gòu)式         。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①                                              ；

反應(yīng)②                                                。

（3）L溶液和G溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為                       。

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有l8個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：

回答下列問題：

（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為??? .

（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是??? 。

a．不穩(wěn)定性??? b．弱堿性??? c．氧化性 d．還原性

（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應(yīng)后溶液的pH=????? 。

②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)=? mol·L-1。

（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為????? 。

②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是?????? 。

A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：（a） C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請(qǐng)回答：

（1）寫出元素C在周期表的位置           ，D的電子式           ，J的結(jié)構(gòu)式           。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①                                               ；

反應(yīng)②（若J是過量的）                                                 。

（3）已知I溶液和L溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為                                 。

則等濃度的NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和苯酚鈉溶液的pH從大到小得順序?yàn)?/p>

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％，C、J 同為第二周期元素的氣態(tài)氫物，X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是                ，B的電子式為                。

（2）反應(yīng)③中每生成l mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為                。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為               。

（4）G溶液與過量H氣體反應(yīng)的離子方程式為               

A~L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

（a） C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；

（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；

（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；

（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e） 反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出F的化學(xué)式                    ，D的電子式                    。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①                                               ；

反應(yīng)②                                                 。

（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

                                                  。

(1)在實(shí)驗(yàn)室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是(寫一種)：__________

__________；檢驗(yàn)氣體H已收集滿的方法是：__________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，除了使用酒精燈、鐵圈、鐵架臺(tái)及夾持儀器外，還缺少的儀器是：____________；在進(jìn)行操作②時(shí)，應(yīng)在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是：__________。

(3)A+H₂OB+H的基本反應(yīng)類型為__________，H的電子式為__________。

(4)如下圖所示支管中，左管中放入MnO₄固體，右管中放入小塊鈉，再向兩管均加入適量8 mol·L^-1的鹽酸，半分鐘后，蓋上橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺(tái)上。用一照相機(jī)對(duì)準(zhǔn)此支管，按快門，閃光燈閃亮。請(qǐng)回答：

①“照相”之前，左管中反應(yīng)生成的氣體是__________(寫化學(xué)式)，若生成0.5 mol該氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

②“照相”時(shí)，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。

(1)A的化學(xué)式是__________________________，

    H的電子式是________________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________。

(3)寫出離子方程式：

反應(yīng)①__________________；反應(yīng)③_____________________。

(4)在熔融條件下電解Q的化學(xué)方程式是_______________________。