二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH+＋HA和HA?IMG SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A2/0165/0019/2dfdc04aad8e5c6d0389915fc8f49d32/A/Image14.gif" width=37 HEIGHT=13>則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是
[　　]
A．	NaHA：c(Na+)>c(HA?/SUP>)> H+＋A2?/SUP>，c(OH?/SUP>)>c(H+)
B．	NaHA：c(Na+)＝c(A2?/SUP>)＋c(HA?/SUP>)
C．	Na2A：c(Na+)>c(A2?/SUP>)>c(OH?/SUP>)>c(H+)
D．	H2A：c(H+)＝c(HA?/SUP>)＋2c(A2?/SUP>)＋c(OH?/SUP>)

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
A．	c(Na＋)＝c(HCO3?/SUP>)＋c(CO32?/SUP>)＋c(H2CO3)
B．	c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3?/SUP>)＋c(CO32?/SUP>)＋c(OH?/SUP>)
C．	HCO3?/SUP>的電離程度大于HCO3?/SUP>的水解程度
D．	存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3?/SUP>，HCO3?IMG SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A2/0016/0019/f4f289bed42553be14f0bec39e8cda36/A/Image4.gif" width=34 HEIGHT=8>H＋＋CO32?/SUP>，H2OH＋＋OH?/SUP>．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
[　　]
A．	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H+Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
B．	電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．	Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3?/SUP>＋2OH?IMG SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A2/0154/0009/68bfcc9ff085c76dd7e7c9ace66a977a/A/Image1.gif" width=36 HEIGHT=6>CaCO3↓＋CO32?/SUP>＋2H2O
D．	Na2S溶液呈堿性：S2?/SUP>＋2H2OH2S＋2OH?/P>

已知某酸H2A在水中的電離方程式是：H2A　　H++HA?/SUP>、HA?IMG SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A2/0008/0112/55ccc2554c1f06a87f43d83d3ab36c6a/A/Image150.gif" width=44 HEIGHT=15>H++A2?/SUP>，那么在0.1 mol·L—1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是
[　　]
A．	c(A2?/SUP>)+c(HA?/SUP>)+c(H2A)=0.1 mol·L—1
B．	c(OH?/SUP>)=c(H+)+c(HA?/SUP>)
C．	c(Na+)+c(H+)=c(OH?/SUP>)+c(HA?/SUP>)+2c(A2?/SUP>)
D．	c(Na+)=2c(A2?/SUP>)+2c(HA?/SUP>)

2007年度http://today.ks5u.com諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請(qǐng)回答下列問題：

（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為

①                 ；

②N₂        N_2吸       2N       2N_吸

③                   ；

④NH_吸+H_吸       NH_2吸；

⑤NH_2吸+H_吸       NH_3吸       NH₃。

（2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：

2NH₃       NH⁺₄+NH^-₂（某溫度http://today.ks5u.com下其離子積常數(shù)為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度http://today.ks5u.com下液氨的pNH₄=          。

（4）鹽酸肼（N₂H₄Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式        。

（5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：

負(fù)極的電極反應(yīng)式是　                                                 。

下列離子方程式表示正確的是
[　　]
A．	銅片加入稀硝酸中：Cu＋NO3?/SUP>＋4H+Cu2+＋NO↑＋2H2O
B．	過量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO?/SUP>＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO
C．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3?/SUP>＋Ba2+＋OH?IMG SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A2/0165/0006/7b95aa800ad08891908bdcd80bf96b18/A/Image4.gif" width=32 HEIGHT=3>BaCO3↓＋H2O
D．	鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl?/SUP>＋2H2O2OH?/SUP>＋H2↑＋Cl2↑

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
[　　]
A．	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H+Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
B．	電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．	Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3?/SUP>＋2OH?IMG SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A2/0200/0009/63acbeeedb5f41aed182511a7af49814/A/Image2.gif" width=36 HEIGHT=6>CaCO3↓＋CO32?/SUP>＋2H2O
D．	Na2S溶液呈堿性：S2?/SUP>＋2H2OH2S＋2OH?/P>

已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g)  ΔH= -a kJ·mol^－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（  ）[來源:Z§xx§k.Com]

A.m=4         B.a=b       C.b<a          D.m等于2或1

 

阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機(jī)物沉積結(jié)構(gòu)，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得知到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）

    （1）阻垢劑E的制備

①A可由人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)         水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）

②B與新制的反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為           。

③D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

（2）阻垢劑R的制備

①G→J為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        。www.k@s@5@u.com                            高#考#資#源#網(wǎng)

        ②由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：

   

                             、                                     （用化學(xué)方程式表示）。

③1mol Q的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量溶液作用產(chǎn)生2mol ，T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         （只寫一種）。

(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

關(guān)于元素性質(zhì)或特點(diǎn)的說法正確的是

A．最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素，

B．最外層電子數(shù)＝2的元素均為第ⅡA族元素，

C．第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H_mX，

D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料。[來源:Z+xx+k.Com]

 

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價(jià)為—2價(jià)
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色[來源:Zxxk.Com]
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）XY₂的電子式是         ；Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類型是        ；XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

（2）恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應(yīng)：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。溫度分別為T₁和T₂時(shí)，NY₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖，該反應(yīng)的△H    0（填“>”“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂時(shí)刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁        K₂。

（3）X的非金屬性比M       （填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是     （用離子方程式表示）。

（11分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html- blog>

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	T/K	pH	c/10-3mol·L-1
H2O2	Fe2+
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

 [數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p—CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

（2）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；v(p—CP)=                     mol·L^-1·s^-1。

[解釋與結(jié)論]

（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，該降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)（如接近100℃）反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：          。

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，                                   。

[思考與交流]

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：                                     

 

(9分)現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種元素的無機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

 

(1)若A、D為非金屬單質(zhì)：

①當(dāng)M(A)＞M(D)時(shí)，D為：              ；

②當(dāng)M(D)＞M(A)時(shí)，A為：               ；

(2)若A為非金屬單質(zhì)，D為金屬單質(zhì)時(shí)，A為：              ；[來源:Z.xx.k.Com]

(3)若D為非金屬單質(zhì)，A、B、C為鹵化物時(shí)，寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式：                     。

 

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是                                                             （    ）        [來源:Zxxk.Com]

    ①氧化劑是H₃AsO₃?、谶€原性：Cl^－>As　③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3 mol?、躆為OH^－　⑤SnCl是氧化產(chǎn)物

         A．①③⑤                 B．①②④⑤                    C．①②③④          D．①③

 

（16分）下圖是元素周期表的前四周期的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答

A

B

C

D

E

F

G

H

 
⑴請(qǐng)寫出各元素的元素符號(hào)：A              、B              、C              、D              、
⑵請(qǐng)寫出C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式                        
⑶E、D兩種元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物M，請(qǐng)寫出M的電子式            ，指出化合物M中的化學(xué)鍵類型                                     。
⑷E、F、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
E+F                                                                                
E+G                                                                                
F+G                                                                                www.ks5u.com
⑸H的一種氫氧化物不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式                             
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                        
                                                               
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                               
正極：                            ；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是          ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>         （用a、b表示）。
②負(fù)極反應(yīng)式為                        。
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                                 。

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                              ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的           中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式                             

（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                         

                                                               

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁      m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：                               

正極：                             ；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅　　　　　　　B．鈉                              C．鋅            D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是            ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>          （用a、b表示）。

②負(fù)極反應(yīng)式為                         。

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                                 。

 

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

	①	②	③	④	⑤[	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10－10 m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高正化合價(jià)		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
負(fù)化合價(jià)	－2			－3	－1		－3	[來源:Zxxk.Com]

    A．元素①⑧形成的化合物具有兩性

    B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

    C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物    

    D．元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

 

有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：（[ O ]指發(fā)生氧化反應(yīng)）

其中K與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

已知：① 當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

RCH=CHOH à RCH₂CHO。

② —ONa連在烴基上不被氧化。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是             。[來源:Zxxk.Com]

   （2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是            （填編號(hào)）。

   （3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G            ；M               。

   （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①             ；K與NaHCO₃溶液反應(yīng)                 。

   （5）寫出同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。

I．含有苯環(huán)      II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

III．在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)