科目：gzhx 來源：2013屆福建省、二中高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

科目：gzhx 來源：2010-2011學(xué)年福建省三明一中、三明二中聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義．對于密閉容器中的N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），在673K 30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小
B．d點和e點n（N₂）不相等
C．c點反應(yīng)達平衡
D．d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等

科目：gzhx 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義．對于密閉容器中的N₂（g）+3H₂（g）

 2NH₃（g），在673K 30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小

B．d點和e點n（N2）不相等

C．c點反應(yīng)達平衡

D．d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等

科目：gzhx 來源： 題型：

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科目：gzhx 來源：09-10年度沈陽市重點高中高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)卷 題型：單選題

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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　?。?/div>

A、點a的正反應(yīng)速率比點b的小

B、點 c處反應(yīng)達到平衡

C、點d（t1時刻） 和點 e（t2時刻） 處n（N2）不一樣

D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2012?淄博一模）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖．

（1）合成氨的原料氣往往混有CO₂等雜質(zhì)，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是

防止催化劑中毒

防止催化劑中毒

．
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、

400～500℃

400～500℃

、

10～30Mpa

10～30Mpa

．
（3）沿X路線進入合成塔的物質(zhì)是

N₂和H₂

N₂和H₂

，這樣設(shè)計的意義是

未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)進入合成塔，使氮氣和氫氣得到充分利用

未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)進入合成塔，使氮氣和氫氣得到充分利用

．
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是

氨催化氧化法

氨催化氧化法

．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

1

．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H₂O）

50%

50%

．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T₁

＜

＜

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）673K，30MPa下n（NH₃） 和n（H₂） 隨時間變化的關(guān)系如圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號）

ACD

ACD

．
A．c點表示n（NH₃）和n （H₂）相等
B．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同
C．e點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動的理論進行解釋是

充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO₂，降低NO的濃度，增大NO₂的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，有利于提高原料利用率

充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO₂，降低NO的濃度，增大NO₂的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，有利于提高原料利用率

．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol

．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到

-33.42

-33.42

℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是

N₂、H₂

N₂、H₂

．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：

及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率

及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率

．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是

AD

AD

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點 c處反應(yīng)達到平衡
C．點d （t₁時刻） 和點 e （t₂時刻） 處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比圖2中d點的值大．

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科目：gzhx 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　?。?/div>

A、點a的n（H₂）和點b的n（NH₃）比值為3：2

B、點 c處反應(yīng)達到平衡

C、點d （t₁時刻） 和點 e （t₂時刻） 處n（N₂）不一樣

D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值大

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科目：gzhx 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　?。?/div>

A．點c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不同

D．在t₂時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是

②③

②③

（填序號）．
①反應(yīng)壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數(shù)隨n（N₂）變化如圖所示（T-溫度）．則T₂

＜

＜

T₁（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：

合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₃的體積分數(shù)下降，所以T₁＞T₂

合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₃的體積分數(shù)下降，所以T₁＞T₂

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K₁
反應(yīng)二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常數(shù)K₂
①K₁的表達式：K₁=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．

②將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為

0.16 mol?L^-1?min^-1

0.16 mol?L^-1?min^-1

（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

D

D

（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當升高溫度時K₂

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)①：C（s）+H₂O（g）H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K₁
反應(yīng)②：平衡常數(shù) K₂=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

（1）K₁的表達式：K₁=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

C(H2)C(CO)

C(H2O)

；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

CO+H₂OH₂+CO₂

CO+H₂OH₂+CO₂

．
（2）在恒容時，對反應(yīng)①，不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

D

D

（填序號）．
A．容器中壓強不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H₂）_正=υ（H₂O）_逆       D．c（H₂O）=c（CO）
（3）將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為

0.16mol/（L?min）

0.16mol/（L?min）

；
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

D

D

（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)②，當升高溫度時K₂

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）

ad

ad

．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越

小

小

（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=

1

12

1

12

（可用分數(shù)表示）．能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

bd

bd

（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中 c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）

ac

ac

．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：
a

＜

＜

b（填＞、=、＜），Q₁

＜

＜

 Q₂（填＞、=、＜），Q₁

＜

＜

92.4（填＞、=、＜）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　?。?/div>

A、點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B、點 c處反應(yīng)達到平衡

C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

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科目：gzhx 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　?。?/div>

A．點e的正反應(yīng)速率比點d的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）相同

D．在給定條件下，t₁時刻NH₃的含量達到最高

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