科目：gzhx 來源： 題型：
在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20 mol、25% B.20 mol、75% C.40 mol、30% D.10mol、50%
科目：gzhx 來源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021
一真空容器中，充入10mol N2、30mol H2，反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣)
2NH3(氣)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25％．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為
[ ]
科目：gzhx 來源： 題型：
| A、3：2 | B、3：5 | C、3：8 | D、無法計(jì)算 |
科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)（北區(qū)）高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2。在一密閉容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應(yīng)前Cl2和NH3的體積比是
| A．3：2 | B．3：5 | C．3：8 | D．無法計(jì)算 |
科目：gzhx 來源： 題型：
N2+3H2。測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為a%；在其他條件不變時(shí)，再充入1 mol NH3,待建立新平衡時(shí)，又測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為b%。則a和b的正確關(guān)系是 A.a＞b B.a＜b C.a=b D.a≥b
科目：gzhx 來源：2015屆北京市西城區(qū)（北區(qū)）高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2。在一密閉容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應(yīng)前Cl2和NH3的體積比是
A．3：2 B．3：5 C．3：8 D．無法計(jì)算
科目：gzhx 來源： 題型：單選題
科目：gzhx 來源： 題型：
可逆反應(yīng)2A(g)
B(g)+3C(g)，開始在一真空容器中通入一定量的A(g)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
A. 測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%
B. 恒容容器內(nèi)平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移動(dòng)
C. 恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A(g)，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)p’為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍
D. 恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar(g)，A的轉(zhuǎn)化率不變
科目：gzhx 來源： 題型：
科目：gzhx 來源： 題型：
A、 | B、 | C、 | D、 |
科目：gzhx 來源： 題型：
目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
科目：gzhx 來源：2012屆湖北省武漢市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為 。
科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省武威第五中學(xué)高二11月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是( )。
科目：gzhx 來源： 題型：
在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) 
H2(g)＋I(xiàn)2(g)； △H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是( )。
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科目：gzhx 來源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題
在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) 
H2(g)＋I(xiàn)2(g)； △H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是 ( )
科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇北三市高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為
5×104和2，下列說法正確的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）<v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大
科目：gzhx 來源：2014屆甘肅省高二11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)；
△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是(
)。
科目：gzhx 來源：2013屆成都鐵中高二3月檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題
在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)，(正反應(yīng)吸熱)。在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是
科目：gzhx 來源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) 
H2(g)＋I(xiàn)2(g)； △H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是
A B C D
科目：gzhx 來源： 題型：
目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為 。
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