科目：gzhx 來源： 題型：

科目：gzhx 來源：2011-2012學年江西省贛州市（十一縣市）高一上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：單選題

100mL0.30mol·L^－1Na₂SO₄溶液和50mL0.20mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液混和后 (忽略體積變化) ，溶液中SO₄^2－離子的物質的量濃度是

A．0.20mol·L－1

B．0.25 mol·L－1

C．0.40 mol·L－1

D． 0.50 mol·L－1

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科目：gzhx 來源：2011-2012學年山西省汾陽中學高一下學期月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

科目：gzhx 來源：2012-2013學年吉林省松原市油田高中高一上學期期初考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

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200mL0.3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO

2- 4

的物質的量濃度為（　?。?/div>

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.45mol/L

D．0.5mol/L

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下列實驗裝置圖完全正確的是（　　）

A．
稱量氫氧化鈉固體

B．
配置100ml0.10mol/L鹽酸

C．
分離苯和甲苯

D．
簡易測定中和熱

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下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　?。?br />①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂?6H₂O晶體的產(chǎn)物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．

A、①②③④⑤

B、②③④⑤⑥

C、②③⑤⑥⑦

D、①②⑤⑥⑦

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物質結構的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼B(yǎng)元素是

 

（填圖中元素代號）．
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結構簡式為，草酸鈉晶體中存在

 

（填圖中元素代號）．

A．金屬鍵B．非極性鍵 C．鍵D．范德華力  E．氫鍵  F．離子鍵
（3）氧化鋯（ZrO₂）材料具有高硬度，高強度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領域獲得廣泛應用．鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價電子排布式為

 

．
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結構式可表達為

 

；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是

 

．
（5）PtCl₄和氨水反應可獲得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一種配合物．100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物溶于水的電離方程式為

 

．

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N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．標準狀況下，22.4LCCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

C．常溫下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為O．01N_A

D．一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4N_A

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已知幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)（25℃）見下表 難溶電解質 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12 下列對AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4敘述不正確的是（　?。?/TD>

A．Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關

B．將等體積的4×10^-3mo1?L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1?L^-1K₂CrO₄混合，有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生

C．向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液

D．100mL0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

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在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.30mol/L．下列判斷中正確的是（　?。?/div>

A、A的質量分數(shù)減小

B、平衡向右移動

C、化學計量數(shù)：m+n＞3

D、物質C的體積分數(shù)減小

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與50mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的物質的量濃度相同的溶液是（　?。?/div>

A．25mL0.2mol?L^-1的NaCl溶液

B．100mL0.1mol?L^-1的NaCl溶液

C．25mL0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液

D．10mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液

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科目：gzhx 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10^-3=3．圖為H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請用電解質溶液中的平衡解釋：

 

（用方程式表示）．
（2）H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈

 

（3）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確

 

．
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1，若t₁時刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

 

．

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補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標準比色液
②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于溶液中（比色管），加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL．
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：

100mL容量瓶

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

膠頭滴管

．
②步驟②脫色過程包括加入：

活性炭

活性炭

（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→

過濾

過濾

（填操作）．
③比色法確定待測液的濃度其原理是

溶液顏色與物質的量濃度成正比

溶液顏色與物質的量濃度成正比

．
④若其補鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式：

2CH₃CHOHCOOH+Fe→（CH₃CHOHCOO）₂Fe+H₂↑

2CH₃CHOHCOOH+Fe→（CH₃CHOHCOO）₂Fe+H₂↑

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學生不能進行的實驗操作是：①制取氫氣、②粗鹽提純、③用氫氣還原氧化銅、④用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol?L^-1的氯化鈉溶液（　?。?/div>

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

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N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/div>

A．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2N_A

B．標準狀況下，22.4L水中含有N_A個O-H鍵

C．足量銅與1L18mol?L^-1濃硫酸反應可以生成SO₂分子總數(shù)為9N_A

D．100mL0.1mol?L^-1HNO₃溶液中含有0.01N_A個NO₃^-

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I．某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖1：

①利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，試劑M為

FeI₂

FeI₂

溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是

先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為

黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙

黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙

，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為

燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉

燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉

．
II．用如圖2所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
②使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL  0.30mol/L H₂SO₄溶液與50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.0℃．近似認為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．通過計算可得中和熱△H=

-55.7kJ?mol^-1

-55.7kJ?mol^-1

，
③實驗中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱

相等

相等

?。ㄌ睢跋嗟取?、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會

偏小

偏小

?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”、“不受影響”）．

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