（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

    （1）B的電子式為                 ，其中含有的化學(xué)鍵類型是               ；C的化學(xué)式是                     。

    （2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                 。

    （3）寫出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：           。

    （4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是        mol（用含a的代數(shù)式表示）。

下圖中A、E為常見金屬單質(zhì)，D、G為常見氣體單質(zhì)，B常溫下為無色無味的液體，E、F既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)。據(jù)此回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是_________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，G的同素異形體的分子式是_________。

(2)寫出①②兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________________________________，②_________________________________。

(3)F電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為__________________。用惰性電極電解B制D、G時(shí)，為加快電解速率，又不影響產(chǎn)物成分，可向其中加入下列物質(zhì)中的(填字母)__________________。

A.CuCl₂溶液              B.NaCl溶液                  C.稀H₂SO₄            D.NaOH溶液

 ( 11 分)下圖中A~N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)。A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得。常溫下，C是液體。E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體。K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體。個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去。

（1）F的化學(xué)式為__________；K分子的空間結(jié)構(gòu)是__________。

（2）反應(yīng)⑤的條件是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是________________________________________________。

（4）反應(yīng)②中，將點(diǎn)燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________

（5）寫化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________________________________

     反應(yīng)③________________________________________________。

（6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價(jià)態(tài)的金屬陽離子。要檢驗(yàn)其中的高價(jià)態(tài)金屬陽離子，應(yīng)加入的試劑是_______________________。

（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式為                ，其中含有的化學(xué)鍵類型是              ；C的化學(xué)式是                    。
（2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                。
（3）寫出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是       mol（用含a的代數(shù)式表示）。

（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

    （1）B的電子式為                ，其中含有的化學(xué)鍵類型是              ；C的化學(xué)式是                    。

    （2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                。

    （3）寫出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：           。

    （4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是        mol（用含a的代數(shù)式表示）。

（13分）物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______________________    ___________________。
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為___________________________    _________
（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：
①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________
生產(chǎn)設(shè)備名稱為：          
②D和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________________________         
③請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法                                 。
④若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝            （列出計(jì)算式即可）。

（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                                    _．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）_aCl_6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時(shí)有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__               __。

物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______________________     _______________________。

② D與乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________     _________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

① 工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為___________________________________________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________________________          __

③ 請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法                                        。

④ 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝                         （列出計(jì)算式即可）。

（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問題：

（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．

則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開                                           ___．

（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．

則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                        ．

②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                                    _．

③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）_aCl_6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _．

④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時(shí)有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__               __。