下圖是Ca(OH)₂的溶解度曲線示意圖。20℃時，取兩份等質(zhì)量的飽和石灰水，一份加少量生石灰，恢復至室溫得到溶液①；另一份升溫至50℃，得到溶液②。溶液①與溶液②相比，下列說法正確的是（   ）

A．c(Ca²⁺)：①>②

B．溶解度：①<②

C．Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)：①<②

D．pH：①=②

在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^-6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^-11）、AgCl（K_sp=1.56×10^-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的

A．Mg(OH)₂的溶解度最小                  B．Ca(OH)₂的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小                     D．同下Ksp越大的溶解度也越大

（10分）在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（提示：Ca(OH)₂的溶解度受隨溫度的升高而降低。）
⑴該試驗中觀察到的現(xiàn)象是                                     ；
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                      ；
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式                                  ；
⑷在上述試驗結(jié)束后，將試管取出。在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現(xiàn)象是                                                          ，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                          。

（10分）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲線）：

（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除酒精噴燈、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有                   ；

（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)₂的損失并除去不溶物應進行的操作是                                 ；

（3）將“⑵”中濾液                 并過濾，得到的Ba(OH)₂固體溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加             （填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳。當觀察到                               時，即可停止通二氧化碳。

（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質(zhì)量                          B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺離子的數(shù)目                D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（右圖為Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲線）：

（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。

所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有  

                     ；

（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)₂的損失并除去不溶物應進行的操作是           ；

（3）將“⑵”中濾液                 并過濾，得到的Ba(OH)₂固體溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加              （填一種試劑名稱），再通入二氧化碳。當觀察到                            時，即可停止通二氧化碳。

（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從             增加到             。

（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為                       。

（3）已知A_nB_ｍ的離子積＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積為                     。

常溫下Ca(OH)₂溶于水達飽和時存在如下平衡：  Ca(OH)₂（s） Ca(OH)₂（aq），Ca(OH)₂（aq）  Ca²⁺+2OH^— 飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)₂的溶解度為

A．  B．    C．   D．

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為              。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）               。

④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

下列說法正確的是

A．在實驗室里，可用丁達爾效應區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液

B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大

D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質(zhì)量                          B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺離子的數(shù)目                D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

下列說法正確的是

A．在實驗室里，可用丁達爾效應區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液

B．由于2NO＋2CO2CO₂＋N₂的ΔH＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

C．給Ca(OH)₂溶液加熱，則Ca(OH)₂的溶解度將增大

D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是

A．溶液中Ca²⁺的數(shù)目

B．溶劑的質(zhì)量

C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D．溶質(zhì)的質(zhì)量

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量     B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡        D.溶液中Ca²⁺的數(shù)目

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D.溶液中Ca²⁺的數(shù)目

（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂快。

（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗

時，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：

_________________。

（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或

SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂

快的原因是______________________________________。

（3）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從安全角度

考慮裝置應做何改進？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述實驗現(xiàn)象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關(guān)。為了探究CO₂通入澄清石灰水中的實驗現(xiàn)象，查得下列數(shù)據(jù)：

Ⅰ 20℃時，Ca(OH)₂ 的溶解度為：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO₃的最大量

① 上表中A=                   g/100g水

Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂壓力下，CaCO₃的溶解度

Ⅳ 在不同壓強（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

認真分析以上數(shù)據(jù)回答下列問題：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的變化規(guī)律是：                                      

③由以上數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象”，所需要的實驗條件是：                                                                                    

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A、Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量              B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C、溶液的質(zhì)量、水的電離平衡常數(shù)              D、溶液中Ca²⁺的數(shù)目