科目：gzhx 來(lái)源：物理教研室 題型：013

將0.06mol·溶液與0.10mol·溶液等體積混合后，所得溶液的pH為（?。?/span>

A.1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.3

 

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科目：gzhx 來(lái)源：0116 期末題 題型：單選題

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科目：gzhx 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但同時(shí)在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO₂等污染物．
（1）將SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為

 

，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為

 

．
（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如圖：

寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式

 

；
反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

；
反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是

 

．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應(yīng)可生成 0.75molS，x=

 

，寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式

 

（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏

 

t．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以明礬石[主要成分為K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	α-Al2O3	γ-Al2O3
性質(zhì)	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為

 

．
②“焙燒”溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是

 

．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①

 

；②

 

；③過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al³⁺或Pb²⁺以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c₁ mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂ mol?L^-1 Pb（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v₂mL Pb（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

 

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)

 

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

＜

0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

向左

移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

＞

＞

K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正

＞

＞

v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；

、

△H=2（a-b）kJ?mol^-1

△H=2（a-b）kJ?mol^-1

．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L^-1的氨水與ymol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x

＞

＞

y，所得溶液中c（NH₄⁺）

=

=

C（Cl^-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)

10-7y

x-y

mol/L

10-7y

x-y

mol/L

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．（已知25℃時(shí)K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe₂（SO₄）₃樣品（只含少量Fec1₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和

 

（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的濃H₂SO₄體積為

 

mL，量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是

 

．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

 

Fe²⁺+

 

ClO₂+

 

 

═

 

Fe³⁺+

 

Cl^-+

 

H₂O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO₂時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成

 

（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為

 

．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到

 

（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是

 

．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

 

（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W₁g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

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（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是

反應(yīng)有SO₂生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

反應(yīng)有SO₂生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）

CuS、FeS₂

CuS、FeS₂

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列說(shuō)法正確的是

BCD

BCD

 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO₂直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100N_A
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

12.00%

12.00%

．