下列說法正確的是

1. A.
   pH＝3的HX酸與pH＝11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7
2. B.
   在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)+c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
3. C.
   在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)
4. D.
   0.2 mol/LHCl與0.1 mol/LNaAlO₂等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列說法正確的是

1. A.
   室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性
2. B.
   在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)+c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
3. C.
   向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   0.4 mol/LHCl與0.1 mol/LNaAlO₂等體積混合，所得溶液中：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）

A．等于15%              B．大于15%          C．小于15％         D．無法估算

2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；pH = 2的高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。將可溶性的高碘酸鋇[Ba₅(IO₆)₂]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O 6(酒石酸)	H2SO3
電離平衡常數(shù)	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

 

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是          

A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  

B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)

C．c(Na⁺) =   c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)=   c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)

E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=   c(OH^－) + c(CO₃^2－)

（4）寫出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式                                    。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                                。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

 

氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm³，5%氨水的密度為0.98 g/cm³。

1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。

（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算

2、已知：4NH₃+O₂4NO+6NO，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80。

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣_____________mol。

（2）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為_____________ （保留2位小數(shù)）。

（3）20.0 mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）。計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

（4）20.0 mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線。

 

運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）在反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將         移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②當(dāng)溫度為T₁，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V_正         V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下圖是一定條件下，N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。(△H用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②25°C時，將a mol • L^―1的氨水與b mol • L^―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH₄⁺)          c(Cl^―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C時，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²•L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²•L^―2。

在 25⁰C時，向 10mL0.002mol•L^―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―1AgNO₃溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是         ，該反應(yīng)的離子方程式                  。

 

（1）氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm³，5%氨水的密度為0.98 g/cm³。

①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。

②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算

已知：4NH₃+O₂4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

（2）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80。

①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣_____________mol。

②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為_____________

（保留2位小數(shù)）。

（3）20.0 mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）。計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

（4）20.0 mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線。

 

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為25％的氨水與5％的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的量分?jǐn)?shù)為_________；若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________15％(填“大于”“小于”或“等于”)．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v_正______v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______、______．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L^-1的氨水與ymol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x______y，所得溶液中c（NH₄⁺）______C（Cl^-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）______．

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm³，5%氨水的密度為0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
A．等于15%　　B．大于15%　　C．小于15%　　D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80．
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣______mol．
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為______?。ūＡ?位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線．

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為25%氨水與5%氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________15%(填“＞”“＜”或“＝”)．

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm³，5%氨水的密度為0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80．
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣______mol．
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為______  （保留2位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線．

(1)把90%的H₂SO₄溶液與10%的H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“等于”、“小于”)50%．若將90%的H₂SO₄按1∶4稀釋，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為________．

(2)將25%的氨水與5%的氨水等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“等于”、“小于”)15%；若混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10%，則兩者體積比應(yīng)________．