將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)  2B(g)。在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是                 ；4s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為            ；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁的值為                   。

（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，其可能隱含的反應(yīng)條件是               。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的圖象比較，可推測該反應(yīng)是            （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。設(shè)實(shí)驗(yàn)1～3的平衡常數(shù)的值分別為K₁、K₂、K₃，則它們之間的關(guān)系為K₁     K₂     K₃（填“>”、“<”或“=”）。

（4）為了驗(yàn)證增大催化劑的表面積、壓強(qiáng)可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學(xué)在下表實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4、5，部分實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)見下表。

請(qǐng)你完成下表，并在上圖中完成實(shí)驗(yàn)4、5中A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化趨勢曲線圖。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)及其目的	V(容積)/L	t/℃	n(A起始)/mol	n(B起始)/mol	催化劑的質(zhì)量/g	催化劑的表面積/m2·g—1
實(shí)驗(yàn)1 參照對(duì)比實(shí)驗(yàn)	2	80	1.2	0	a	b
實(shí)驗(yàn)4：催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)5目的：	1

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N₂的反應(yīng)速率                       。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志            。

A.消耗1molN₂同時(shí)生成1molO₂         B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     D.2V(N₂)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號(hào)）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)              。（填“變大、“變小”或“不變”）

（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                          （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                

 

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N₂的反應(yīng)速率                      。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志           。

A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變	D．2V(N2)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號(hào)）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）______
A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線______．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
______．

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率                      。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志           。

A.消耗1molN₂同時(shí)生成1molO₂        B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     D.2V(N₂)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號(hào)）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)              。（填“變大、“變小”或“不變”）

（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                

 

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對(duì)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ?mol^-1
①在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．T₁T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：AC（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為．
②該條件下平衡常數(shù)K的值為．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施是A．抽出N₂O₄   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始的物質(zhì)的量是．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時(shí)N₂O₄的量0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

(14分) 對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v_正（A）＝2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(A)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲   ；
② 上表中n₃   ▲   n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲   ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲   （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲   mol·L^-1。