在標準狀況下，將15.6mL某氮的氧化物()與過量的氫氣混合反應后，生成水和氮氣，測得反應和氣體比原來縮小了46.8mL，則的分子式是________．

在標準狀況下，將15.6mL某氮的氧化物()與過量的氫氣混合反應后，生成水和氮氣，測得反應和氣體比原來縮小了46.8mL，則的分子式是________．

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

(1) 寫出Y和D₂在催化劑作用下反應的化學方程式___________________________

(用化學式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為_____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A₂和3mol C₂兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3 A₂ (g)+ C₂ (g)2C A₂ (g)△H=一92.4kJ／mol。當反應達到平衡時，測得容器內的壓強為起始時的。則此時反應放出的熱量為______________，該條件下

反應的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點后保留2位)。

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點。右圖為某燃料電池結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA₄和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA₄時，外電路中通過電子的物質的量是_______。

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

(1) 寫出Y和D₂在催化劑作用下反應的化學方程式___________________________

(用化學式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為_____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A₂和3mol C₂兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3 A₂ (g)+ C₂ (g)2C A₂ (g)△H=一92.4kJ／mol。當反應達到平衡時，測得容器內的壓強為起始時的。則此時反應放出的熱量為______________，該條件下

反應的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點后保留2位)。

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點。右圖為某燃料電池結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA₄和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA₄時，外電路中通過電子的物質的量是_______。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶

液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為            。

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符號為             ，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為         mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是              。

（8分） mA、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）。試回答：

（1）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是                  。

（2）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是                   。

（3）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）                          。

（4）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                         。

       （已知甲醇的燃燒熱△H＝－726.5 kJ/mol， 氫氣的燃燒熱△H＝－285.8 kJ/mol )

（12分）A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）。試回答：

   （1）E的結構式是            。

   （2）單質X和B或D在一定條件下均能反應生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學方程式是              。

   （3）物質Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是            。

   （4）E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4．4gE參與反應放熱13．09kJ。在25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                。

   （5）取0．3 molF與足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是              。

A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 （反應條件和部分產物略去）。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是       。

（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是       。

（4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）      。

（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是      。（已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱）

A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構成的離子化合物，其轉化關系如圖 (反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產物的物質的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

www.ks5u.co m

       A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 (反應條件和部分產物略去)。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是       。

（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是       。

（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)      。

（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是      。

(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

（8分） A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖(反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1)E的電子式是           。

(2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是          。

(3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是                           。

(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)                          。

（15分）

    A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 （反應條件和部分產物略去）。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，則X和B反應生成黑色固體Y 的化學方程式是       ，X在周期表中的位置是      

（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是      。

（4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）      。

（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是     。（已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱）

（8分） A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖(反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1)E的電子式是          。
(2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是         。
(3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是                          。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)                         。