科目：gzhx 來源： 題型：單選題

已知：Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A.
0.05 mol
B.
0.06 mol
C.
0.07 mol
D.
0.08 mol

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科目：gzhx 來源： 題型：

為了防止生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的復合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□ □Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₃FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學方程式：。

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂FeO₄的名稱是。

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科目：gzhx 來源： 題型：

為了防止生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的復合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學方程式：____________________________。

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄的名稱是___________。

(3)若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是__________________________________________；若NaOH的含量太多，則氧化膜厚度也太薄，其原因可能是________________________________________________________。

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科目：gzhx 來源： 題型：

（1）有以下四種物質(zhì)：①0.5molCO₂ ②4molH₂③1.204×10²⁴個氮氣分子 ④6.02×10²³個水分子，它們所含分子數(shù)最多的是_______________；所含原子數(shù)最多的是_________________；所含電子數(shù)最多的是______________。（填序號）

（2）已知電解水可以生成氫氣和氧氣（2H₂O2H₂↑+O₂↑）。若電解3.01×1023個水分子，則生成氫氣分子______個，其物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：gzhx 來源：選修高手化學蘇教·化學反應(yīng)原理蘇教版 題型：022

為了防止生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的復合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋NH₃＋H₂O

②□Fe＋□NaNO₃＋□NaOH＋□□Na₂Fe₂O₄＋□NH₃

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學方程式：_________．

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄的名稱是_________．

(3)若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是_________；若NaOH的含量太多，則氧化膜厚度也太薄，其原因可能是_________．

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科目：gzhx 來源：學習高手選修化學(反應(yīng)原理人教版) 人教版 題型：022

為了防止生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的復合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋NH₃＋H₂O

②□Fe＋□NaNO₃＋□NaOH＋□________□Na₂Fe₂O₄＋□NH₃

③Na₃FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學方程式：________．

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂FeO₄的名稱是________．

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科目：gzhx 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

；
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．已知熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

；
（3）甲醇是一種清潔高效的能源，若將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法

．
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）

氣體．
（3）某同學設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為

（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

．
（4）當打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

．B裝置燒杯中液體的作用是

．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO₃的熱穩(wěn)定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫表中實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e²⁺．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

2CH₃0H（l）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（l）△H=-1452.8kJ?mol^-1

．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ?mol^-1

436

391

946

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為

-92

．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（l）；△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂（g）+2H₂0（l）；△H₃=-2599kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的焓變：△H=

+226.7kJ?mol^-1

．
（4）已知熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（s）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式

FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol

．

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科目：gzhx 來源：2013-2014學年上海市六校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)國家廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含0．4gNO_x（可以看作NO和NO₂的混合物）。已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂；現(xiàn)有1m³含2gNO_x的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0．150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合排放標準

A．一定符合 B．一定不符合

C．兩種情況都有可能 D．缺條件無法判斷

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科目：gzhx 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法_______________________。

（2）利用如圖1所示裝置可以制?。ㄌ罘磻?yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）________________________氣體。

某同學設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關(guān)問題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為____________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。

（4）當打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是________。

a．HNO₃ 的氧化性比KNO₃弱

b．反應(yīng)的溫度不夠

c．HNO₃ 的熱穩(wěn)定性比KNO₃差

d．FeO₄²^－不能存在于酸性溶液中

（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：

實驗步驟

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

第一步

取少量液體裝于試管，向試

管中滴入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；

若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e²⁺。

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科目：gzhx 來源：2012-2013學年福建省莆田市城廂區(qū)哲理中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式    ；
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．已知熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式    ；
（3）甲醇是一種清潔高效的能源，若將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為：    ．

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科目：gzhx 來源：不詳 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式______；
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．已知熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式______；
（3）甲醇是一種清潔高效的能源，若將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為：______．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2008?肇慶二模）已知：CH₂=CH-CH=CH₂ 和CH₃-CH=CH₂分別可以寫成：

和

；“雙烯合成反應(yīng)”又稱為“Diels-Alder反應(yīng)”，如：

．
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有反應(yīng)：

，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式為：

或CH₂=CH-COOH

；
在濃磷酸作用下，B與乙醇共熱生成酯的化學方程式為：

．
（2）在反應(yīng)：

中，D物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成一種生活中常用高分子，其化學方程式為：

；
將物質(zhì)E與過量的H₂發(fā)生加成反應(yīng)，其生成物的化學式為

．
（3）

和

都是無色液體，下列物質(zhì)中可以用來鑒別這兩種物質(zhì)的是

③

（填序號）：①銀氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液；
（4）從現(xiàn)代化學觀點看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點是：

原子利用率100%，符合綠色化學原則

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）和鉻酸酐（CrO₃）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等．
已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性?。?br />③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．

物質(zhì)	開始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7
Cr（OH）₃	4.7	a
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mg（OH）₂	9.6	11.1

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），加入綠礬的目的是

將高價有毒的

+6

Cr

元素含有成無毒的

+3

Cr

將高價有毒的

+6

Cr

元素含有成無毒的

+3

Cr

．
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

；常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c（Cr³⁺）降至10^-5mol?L^-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=

5

．
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含

MgSO₄和K₂SO₄

溶質(zhì)的溶液．

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科目：gzhx 來源： 題型：

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）下列相關(guān)說法正確的是

A

（填序號）．
A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是

BCD

（填序號）．
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電．

①a電極是電源的

負

極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了

40000

mol電子．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪€原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

.

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞H

．
（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為

V形

，與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為

SO₄^2-、SiO₄^4-

．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

sp³雜化

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是

乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有

abd

．a(chǎn)．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為

4

．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）在B、D、E三種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是

H₂O

（填化學式）．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號表示）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

CH₃OH

、

CH₃CH₃

．
（3）由A、D、N三種元素組成的無機物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：4

．
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑B₂M₄和強氧化劑M₂D₂，已知0.5mol液態(tài)B₂M₄和足量液態(tài)M₂D₂反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣，放出320.8kJ熱量，
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2M₂D₂（1）=2M₂D（1）+D₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
寫出B₂M₄與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式為

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1；

．
請寫出B₂M₄、D₂與KOH溶液組成的堿性電池的負極反應(yīng)式（已知：B₂M₄可以和 D₂反應(yīng)生成B₂和M₂D）

N₂H₄-4e^─+4OH^─=N₂+4H₂O

；該電池中OH^-移向

負

極．

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科目：gzhx 來源： 題型：

已知隨著硝酸濃度的不同，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)會生成NO或NO₂；Fe ³⁺能與Fe發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．現(xiàn)將某鐵塊與50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中生成的氣體均完全逸出并全部收集，請通過計算回答下列問題：
（1）若反應(yīng)后，鐵塊全部溶解，硝酸仍有剩余，只收集到NO₂氣體，其體積在標準狀況下為3.36L，則參加反應(yīng)的Fe質(zhì)量為

2.8

g．
（2）若反應(yīng)后，硝酸完全消耗，鐵塊仍有剩余，收集到的氣體是NO₂和NO的混合氣體，其體積在標準狀況下也為3.36L，則參加反應(yīng)的Fe質(zhì)量為

9.8

g．
（3）若該鐵塊是表面含有Fe₂O₃的鐵塊，質(zhì)量為 15g，且該鐵塊與上述硝酸恰好完全反應(yīng)．如果將鐵塊中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)設(shè)為ω，則ω理論上的最大值是：

46.7%

．

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已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe答案解析

已知：Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

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已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe答案解析

已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

已知：Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為