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科目：gzhx 來源：2010年高考化學試題分項專題三物質的量 題型：選擇題

在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

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科目：gzhx 來源：2010年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（全國卷II） 題型：選擇題

在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

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科目：gzhx 來源： 題型：

在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

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科目：gzhx 來源：高考真題 題型：單選題

在相同條件下，下列說法錯誤的是

[ ]

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度
B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO₂的利用率

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科目：gzhx 來源： 題型：

在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

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科目：gzhx 來源：2010年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（全國卷II） 題型：單選題

在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高

的利用率

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科目：gzhx 來源： 題型：

在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列敘述正確的是（）

A．碘在碘化鉀溶液中溶解度顯著增大，原因是發(fā)生氧化還原反應生成I₃^-

B．氯化鐵溶液遇KSCN溶液顯紅色，原因是生成Fe(SCN)₃沉淀

C．氫氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氫氟酸具有強酸性而腐蝕玻璃

D．氯化銀難溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH₃)₂Cl溶液

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列敘述正確的是（）

A．碘在碘化鉀溶液中溶解度顯著增大，原因是發(fā)生氧化還原反應生成I₃^-

B．氯化鐵溶液遇KSCN溶液顯紅色，原因是生成Fe(SCN)₃沉淀

C．氫氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氫氟酸具有強酸性而腐蝕玻璃

D．氯化銀難溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH₃)₂Cl溶液

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科目：gzhx 來源： 題型：

在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列實驗現象按照七彩虹的顏色[紅、橙、黃、綠、青（即黑）、藍、紫]順序依次排列的是（　　）
①在碘化鉀溶液中滴加AgNO₃溶液；
②在AgNO₃溶液中滴加NaOH溶液；
③在NH₄SCN溶液中滴加氯化鐵溶液；
④在濃KBr溶液中持續(xù)通入氯氣；
⑤用四氯化碳萃取碘；
⑥在淀粉膠體中滴加碘水；
⑦向銅在氯氣中燃燒后的殘留物中加入少許水．

A、③④①⑥②⑦⑤

B、③⑤④①⑦②⑥

C、③④⑦①②⑥⑤

D、③④①⑦②⑥⑤

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I₃^-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^-的總濃度，設為c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂）的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
實驗內容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定．1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數據計算c（I₃^-）
試回答下列問題
（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入

堿式滴定管

（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是

Na₂S₂O₃溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性

．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是

防止I^-被空氣中的氧氣氧化

（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是

淀粉

，到達滴定終點時的現象為

溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內不褪色

．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為

cV1-cV2

40

cV1-cV2

40

mol?L^-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c（I₃^-）

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：gzhx 來源： 題型：

碘元素在人體中一半集中在

甲狀腺

內．缺碘可引起

甲狀腺腫大

?。覈窃谑雏}中加入

碘酸鉀

加工成碘鹽．不加碘化鉀的原因是

碘化鉀被空氣中的氧氣氧化成碘單質

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應放出大量氣體，反應過程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）H₂O₂在反應③中的作用是

B

（填正確選項的標號）．
A、氧化劑 B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑也不是還原劑
（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為

對

（填“對”或“不對”），其理由是

從反應②、③可看出碘在反應中沒有消耗（質量和化學性質均不變），在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快

．
（3）上述反應說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強到弱的順序是

HIO

＞

H₂O₂

＞

I₂

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

碘在工農業(yè)生產和日常生活中有重要用途．

（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟③的實驗操作名稱是

；步驟④可用Cl₂替代MnO₂和H₂SO₄，替代后該步驟發(fā)生反應的離子方程式為

．若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現象是

．
（2）碘單質遇淀粉變藍．把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙．利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗具有某種特性的氣體．檢驗時，將淀粉淀粉試紙濕潤，然后將濕潤的試紙伸入集氣瓶中，若試紙變藍，證明存在具有某特性的氣體．你認為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗具有

的氣體（填序號）
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性
選擇的理由是

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配　料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為

．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：

+

KI+

H₂SO₄-

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（3）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是

．
（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是

．
（5）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為

．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是

BCD

．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為 30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）碘鹽（含KIO₃）含碘量可用下列方法來測定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定終點時用去c mL Na₂S₂O₃溶液，則該鹽中碘的質量分數為

127bc×10-3

6a

127bc×10-3

6a

（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq） …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
則反應②的平衡常數表達式，K=

c

(I

2-

4

)

c(I2)?c2(I-)

c

(I

2-

4

)

c(I2)?c2(I-)

．
I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量分數如下表：

KI起始濃度/mol?L^-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I₃^-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I₄^2-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據表中數據，可得出的兩條結論是

條件相同時，I₃^-離子的物質的量分數組成始終占絕對優(yōu)勢

、

隨I^-離子濃度的增加，I₃^-離子的物質的量分數降低，I₄^2-離子的物質的量分數增加

．

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科目：gzhx 來源：2011-2012學年山東省高三上學期第二次定時練習化學試卷1 題型：實驗題

（10分）碘在工農業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

（1）右圖為海帶制碘的流程圖。

步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是、；

步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為；

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液中并振蕩，觀察到的現象是。

（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗具有某種特性的氣體。你認為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗具有的氣體（填序號）

A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性

理由是。

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科目：gzhx 來源：2011-2012學年北京四中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（9分）下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配　料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。
　　（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：
　　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O
　　（3）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
　　a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
　　b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
　　c．分離出下層液體。
　　以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
　?。?）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是_____________。
　?。?）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為_____________。

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