氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6O₂ = 6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是                 。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有             。（填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe^3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出離子方程式                                   。
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe^2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是                      。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：                              

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6O₂ = 6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是                 。

（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有             。（填“氧化性”或“還原性”）；

（3）Fe^3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出離子方程式                                   。

（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe^2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是                      。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：                              

（4分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動(dòng)。反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是         。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有            （填“氧化性”或“還原性”）

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂ = 6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是________________。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有________________。（填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出離子方程式________。
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：________

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用

（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是 。

（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有 　。（填“氧化性”或“還原性”）；

（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋。在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是 　。（填“氧化作用”或“還原作用”）；

（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe^2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 　。

（5）Fe^3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式 　。

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用：

(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6O₂―→6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是__________。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物添加劑應(yīng)具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而 Fe^2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的 Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋。在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“還原作用”)。

（10分）氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運(yùn)用。

（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是           。

（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有             （填“氧化性”或“還原性”）

（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個(gè)過程中，維生素C所起的作用是           填“氧化作用”和“還原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請(qǐng)寫出除鐵銹的離子方程式：                       ，然而這并不能解決根本問題，實(shí)質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用       方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

（10分）氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運(yùn)用。

（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是          。

（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有            （填“氧化性”或“還原性”）

（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個(gè)過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請(qǐng)寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實(shí)質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用       方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

（10分）氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運(yùn)用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個(gè)過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請(qǐng)寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實(shí)質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運(yùn)用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是________。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有________（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個(gè)過程中，維生素C所起的作用是________（填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請(qǐng)寫出除鐵銹的離子方程式：________，然而這并不能解決根本問題，實(shí)質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用________方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

（10分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）右圖為海帶制碘的流程圖。

步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是       、      ；

步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       ；

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液中并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是       。

（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗(yàn)具有某種特性的氣體。你認(rèn)為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗(yàn)具有    的氣體（填序號(hào)）

A．酸性                          B．堿性                   C．氧化性                D．還原性

理由是                  。

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。   

（1）Ca（ClO）₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_________性，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。

（2）棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl₂O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)制取少量Cl₂O，配平并補(bǔ)充完整下列反應(yīng)方程式：

______Cl₂＋_______Na₂CO₃＋________＝_______NaHCO₃＋____NaCl＋____ Cl₂O

（3）黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO₃與SO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，此反應(yīng)的離子方程式為__________。

②ClO₂遇濃鹽酸會(huì)生成Cl₂，每生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

③ClO₂可將廢水中的Mn^2＋轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，本身還原為Cl^－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：①上述反應(yīng)中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的熱量。

②

則斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_________kJ，H₂O中

H—O鍵比HC1中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）__________。