設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

    A．常溫常壓下，48gO₃含有的原子數(shù)為3N_A

    B．1L 1mol/L 的CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^－的數(shù)目為N_A

    C．11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

    D．5.6g鐵與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N_A

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (     )

A．28g以任意比組成的CO與N₂混合氣體中含有2N_A 個(gè)原子

B．22.4L H₂的分子數(shù)為N_A   

C．1mol FeCl₃充分反應(yīng)，生成的Fe(OH)₃膠體中膠粒數(shù)目為N_A 個(gè)

D．1L 1mol/L 的鹽酸溶液中有N_A 個(gè)HCl分子

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推錯(cuò)誤的是

①M(fèi)g可由電解熔融MgCl₂制??；則Al也可由電解熔融AlCl₃制取

②晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na^＋；則1mol/L的FeCl₃溶液每升中也含有1molFe^3＋

④使用pH試紙時(shí)必須保持干燥，則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差

A．①③     B．①③④       C．②③④        D．①②③④

N_A代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(    )

A.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂可生成2N_A個(gè)Cl₂

    B.1mol NaHSO₄晶體中共含有2 N_A個(gè)離子

    C.標(biāo)況下，N_A個(gè)CCl₄所點(diǎn)的體積為22.4L

    D.1L 1mol/L 的CH₃COONH₄溶液中含有N_A個(gè)NH₄⁺

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

1. A.
   1LpH=1的甲酸溶液中，H⁺ 數(shù)目為0.1 N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙醇中含有的分子數(shù)為0.15 N_A
3. C.
   1 mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)9N_A
4. D.
   1L 1mol/L的FeCl₃溶液所含的Fe³⁺ 數(shù)目為N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是 （   ）

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是     （    ）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2 N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)況下，11.2L的戊烷含有分子數(shù)為0.5N_A個(gè)

B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

C．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

D.  1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (     )

A．28g以任意比組成的CO與N₂混合氣體中含有2N_A 個(gè)原子

B．22.4L H₂的分子數(shù)為N_A   

C．1mol FeCl₃充分反應(yīng)，生成的Fe(OH)₃膠體中膠粒數(shù)目為N_A 個(gè)

D．1L 1mol/L 的鹽酸溶液中有N_A 個(gè)HCl分子

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個(gè)數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：        。