（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。

⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。

②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃  ▲  SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶體沉淀出來(lái)。

①2NH₃·H₂O的晶體類型為  ▲  。

②NH₃極易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。

②一個(gè)CaF₂晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。
①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
②寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂ (g) =" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為     。

我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。

（1）Zn²⁺在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)___                    _。

（2）SO₄^2-的空間構(gòu)型是___        __(用文字描述)。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NO_X、O₃、CH₂=CH-CHO, HCOOH, CH₃COOONO₂(PAN)等二次污染物。

①下列說(shuō)法正確的是___        __(不定項(xiàng)選擇)。

a．N₂O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

b．O₃分子呈直線形

c．CH₂=CH-CHO分子中碳原子均采用sp²雜化

d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH₃OCH₃高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子

②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)____。

③NO能被FeS0₄溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H₂0)₅)S0₄,該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)____(填數(shù)字)。

（4）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n=_____(填數(shù)字)。

(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。

（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO₄·5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。

（3）往濃CuSO₄溶液中加入過(guò)量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。

（4）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp³的原子是____________________________。

（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。

（6）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)_  ____。

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。

⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。

②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃  ▲  SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶體沉淀出來(lái)。

①2NH₃·H₂O的晶體類型為  ▲  。

②NH₃極易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。

②一個(gè)CaF₂晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是      。

② 寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：     。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO₂ (g)  = S(s) + O₂(g)     △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為      。

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                         __________________ 。（不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑           _______   (寫(xiě)試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質(zhì)的量為         __   mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ，計(jì)算過(guò)程如下：

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是                ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                          __________________ 。（不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                 _____     。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于       ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________            。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑            _______   (寫(xiě)試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                             ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質(zhì)的量為          __   mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ，計(jì)算過(guò)程如下：

(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO₄·5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過(guò)量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp³的原子是____________________________。
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。
（6）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)_  ____。

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO₃^-+3HSO₃^-==3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用ClO₃^-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)速率的速率—時(shí)間圖像。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

    A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H⁺)增大引起的

    B.縱坐標(biāo)為v(H⁺)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合

    C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D.圖中陰影部分“面積”為t₁至t₂時(shí)間內(nèi)的ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度的減小值

（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂             E．CH₄

（2）下列說(shuō)法正確的是            。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp²方式雜化

C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是    。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．電負(fù)性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O            B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃            D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                            。