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將17.9g由MgCO3和MgCl2組成的混合物加入31.5g水溶解后.又加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).所得溶液質(zhì)量為95g.求: 求: ⑴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), ⑵在95g溶液中加入適量的40%NaOH溶液恰好完全反應(yīng).濾去沉淀.求應(yīng)蒸發(fā)多少克水才能得到20%的溶液. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一瓶不知濃度的鹽酸溶液，為測(cè)定它的濃度，將17.9g鋅粒放入100g稀鹽酸中，反應(yīng)停止后，將剩余的鋅取出，洗滌干燥后稱(chēng)其質(zhì)量為4.9g。試求：（1）參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量；（2）生產(chǎn)氫氣的體積（假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣密度為0.09g·L－1）；（3）未知鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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將8.9g由Mg、Zn兩種金屬組成的混合物加入到100g稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無(wú)水固體28.1g，則原稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )

A. 9.8％　　　　    B. 19.6％　　　　   C. 26.1％　　　　  D. 19.2％

 

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小明將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）如果將得到的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量比原來(lái)樣品
多
多
（填“多”或“少”），原因是：
由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：對(duì)于固體來(lái)說(shuō)，該過(guò)程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，其相對(duì)分子質(zhì)量之和由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加
由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：對(duì)于固體來(lái)說(shuō)，該過(guò)程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，其相對(duì)分子質(zhì)量之和由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加
．

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現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應(yīng)，收集到4.4gCO2．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成，則該混合物組成不可能是（　�。�
A、Na2CO3、CaCO3和K2CO3B、Na2CO3、CaCO3和MgCO3C、Na2CO3、K2CO3和MgCO3D、CaCO3、K2CO3和MgCO3

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（2009?賀州）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g，待反應(yīng)不再有氣體生成，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱(chēng)得其質(zhì)量為17.9g，求：
（1）可制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？

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