定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法。某研究性學習小組為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu₂O（紅色），進行了認真的研究。請你一起踏上探究之路，回答下列問題。
【查閱資料】①無水CuSO₄遇水變藍    ②高溫灼燒CuO生成Cu₂O和O₂  ③Cu₂O與稀H₂SO₄反應：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【設計實驗方案】
方案1 取該紅色固體加入適量稀H₂SO₄，實驗現(xiàn)象為       ，結論為紅色固體中含有Cu₂O．
方案2 裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO₄變藍來判斷紅色固體是否含有Cu₂O．

（1）為確保探究的科學、合理、安全．實驗中還應采取的措施有     ；（填序號）
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
③在盛有CuSO₄的干燥管后再連接一個裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶
（2）由方案2實驗后得出結論：紅色固體中含有Cu₂O．寫出紅色固體Cu₂O與H₂反應的化學方程
式                        
方案3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后坩堝與固體總質量為cg．
（1）該實驗方案最少得進行     次稱量；
（2）若確認紅色固體中含有Cu₂O，則c與a，b應符合的數(shù)學關系式為     ．

在實驗室用H₂還原m g CuO，當反應進行一段時間后停止加熱，在H₂流中冷卻至室溫，稱得殘留固體質量為n g，又知共用去H₂W g，則反應中生成水的質量為

1. A.
   18（m-n）g
2. B.
   9Wg
3. C.
   9（m-n）g
4. D.
   9（m-n）/8g