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29．為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸 至不再產生氣泡為止.共生成二氧化碳氣體2.2g.問: (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程.結果精確至0.1%)(相對原子質量:H -1,C-12,O-16,Cl-35.5,Ca-40) (2)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量.題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(雜質不反應)，放出氣體，燒杯內物質質量變?yōu)?/FONT>159.4g．求：(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；(2)鹽酸的質量分數(shù)．(保留三位有效數(shù)字)

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       為測定某石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），某同學向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11 L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977 g/L）。試計算：

（1）該反應生成二氧化碳的質量為_______________ g（精確到0.1g）； 

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（需寫出計算過程）




（3）若要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是（    ）

       A. 鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)      B. 鹽酸的密度      C. 鹽酸的溫度

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為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示．（注：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）將石灰石樣品研碎的目的是
使碳酸鈣反應完全
使碳酸鈣反應完全
．
（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=
4.4
4.4
g．
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．取石灰石樣品，與足量質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
實驗燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和混合物的質量
數(shù)據(jù)120g11g126.6g
（1）配制上述質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是________；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為________；
（3）求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為________；
（4）向反應后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)是________；
（5）該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是________．

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為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．取石灰石樣品，與足量質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
實驗燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和混合物的質量
數(shù)據(jù)120g12g127.6g
（1）配制上述質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是______；
（2）反應中生成二氧化碳的質量是______．
（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（4）用120g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是______．

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